题目
题型:不详难度:来源:
A.把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中: |
B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞: |
C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液; |
D.倒转漏斗,用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞: |
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔:
H.静置、分层。就此实验,完成下列填空:
正确操作步骤的顺序是: 。
(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发如下反应:Mn2++S2O82‾+H2O—MnO4‾+SO42‾+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 。
若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有 。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应: NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
②上述反应中还原产物是
答案
(2)溶液由无色变为紫色(2分) Cl2(2分,答HClO或HClO3也给分)
(3)①10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=3Na2SO4+5Bi2(SO4)3+4NaMnO4+14H2O;
(3分,配平2分,电子转移的方向和数目1分,短线未改成等号的扣1分) ②Bi2(SO4)3(2分)
解析
试题分析:(1)实验前应检查分液漏斗否漏液,加入溶液后,盖好玻璃塞,倒转漏斗,要用力振荡,让溶液充分混合,使溶质充分萃取到萃取剂中,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞。把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中,静置分层,溶液分层后,为使漏斗内外气压相等,使液体顺利流下,应将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔,旋开活塞,用烧杯接收溶液。为防止有杂质,上层液体从上口流出,下层液体从下口流出.故正确操作步骤的顺序是CBDAHGEF。
(2)由反应可知生成MnO4-,因此溶液由无色变为紫色,所以其特征现象是溶液由无色变为紫色。由于过二硫酸钾具有强氧化性,可以Cl-氧化为氯气,因此其他的生成物还有氯气。
(3)①反应中NaBiO3→Bi2(SO4)3,Bi元素化合价由+5价降低为+3价,得到2个电子,因此生成1mol Bi2(SO4)3得到4mol电子。MnSO4→NaMnO4,Mn元素化合价由+2价升高为+7价,失去5个电子。因此根据电子得失守恒可知,Bi2(SO4)3系数为5,MnSO4系数为4。根据原子守恒可知,NaBiO3的系数为10,NaMnO4系数为4。根据钠原子守恒可知Na2SO4的系数为3。根据硫酸根守恒可知H2SO4的系数为14。根据氢元素守恒可知H2O的系数为14,所以配平后的化学方程式为10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=3Na2SO4+5Bi2(SO4)3+4NaMnO4+14H2O。其中标出电子转移的方向和数目为:
或。
②反应中NaBiO3→Bi2(SO4)3,Bi元素化合价由+5价降低为+3价,得到电子,NaBiO3是氧化剂,所以Bi2(SO4)3是还原产物。
核心考点
试题【(1)某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水,现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质,并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步:A.把盛有溶液的分液漏斗敖】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.PbO2为还原剂,具有还原性 |
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2 |
C.生成1 mol的Pb2+,转移的电子数为 5 mol |
D.酸性环境下PbO2 的氧化性强于的MnO4- |
A.2H2+O22H2O |
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ |
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |
D.CuO+COCu+CO2 |
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知:该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2。
①该反应中,发生还原反应的物质是 。
②写出该反应的化学方程式(不用配平)
_________+________ → ________+________+________
(3)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl
①用双线法表示该反应转移的电子数目和方向。
②该反应中,氧化剂与还原剂分子个数之比为 。
(4)在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72—和Pb2+。若与1molCr3+完全反应所需PbO2的物质的量为 。
(1) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,此反应中B元素的化合价没有发生变化,则NaBH4中H的化合价为___________,该反应氧化产物是______________,还原产物是______________。
(2) 有下列三个反应:
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ;②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br-、I-还原性由强的弱的顺序为_________;
②1molCo2O3能氧化HCl的物质的量_____________。
(3) 完成并配平下列化学反应方程式:
□KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如2H+ +Zn=Zn2++H2↑,可拆写为氧化反应式:Zn-2e-=Zn 2+,还原反应式:2H++ 2e-=H2↑。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此,回答下列问题:
①将2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆写为两个“半反应式”:其中,氧化反应式为 。
②由①中的反应,可设计成如右图所示的原电池:
若电极a为Cu ,电解质溶液甲的化学式为 ;
电极b处的电极反应式为 。
A.水在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂 |
B.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA |
C.发生化学反应时失去电子数越多的金属原子,还原能力越强 |
D.若A2+2D- =2A-+D2,则氧化性:D2>A2 |
(2)配平下列氧化还原反应方程式:___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O
(3)Cl2是一种黄绿色有毒气体,化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl +N2若反应中NH3消耗6.8 g,则转移电子个数为 。
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