题目
题型:不详难度:来源:
A.2 | B.3 | C.4 | D.5 |
答案
解析
试题分析:因为在NaClO中Cl的化合价为+1,价,反应后被还原为NaCl,化合价为-1,每1mol的Cl得到2mol的电子,则电子转移的物质的量为32mol,,S的化合价在反应前为-2/x,反应后为+6价,每1mol的S化合价升高数值为(6+2/x,则xmol的S化合价升高6x+2价,由于在氧化还原和反应化合价升降总数相等,所以6x+2=32,解得x=5。选项为D。
核心考点
试题【Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则x值是 】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氧化产物为Cl2 |
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 |
C.若有3mol H2O生成,则反应中有2mol电子转移 |
D.当该反应生成2.24L Cl2时,则反应中有0.1mol电子转移 |
3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂 |
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 |
C.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子 |
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
(1)工业上可以用黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料冶炼铜。主要反应如下:
① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O="6Cu+" SO2
在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为 ;若由3mol CuFeS2生成3molCu,理论上消耗O2的物质的量为 。
(2)常温下Cu2O能溶于稀硫酸,得到蓝色溶液和红色固体,可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O,写出此反应的离子方程式 。
(3)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放将导致环境污染和资源的浪费, 为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2,现设计如下生产过程:
①试剂Y的名称 ;物质X最好是 (填化学式)。
②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·, 则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在 范围时(设溶液体积保持不变),铁元素完全转化为Fe(OH)3,而CuCl2不产生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38、 KSP[Cu(OH)2]=2.0×10—20 、 lg5=0.7)
Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成,它可以在7000m的深海中承受重压,Ti是以钛白粉(TiO2)为原料进行生产,钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀,再煅烧沉淀制得的。TiO2+发生水解的离子方程式为____________________________。
Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料,工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示:
(1)步骤Ⅱ中以NaClO3为氧化剂,当生成0.05molMnO2时,消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml,该反应离子方程式为_______________________________。
(2)已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产,此物质的名称是____________。
Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)可制备Fe2O3,方法为:
(A)用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤;(B)向滤液中加入5%的H2O2,再向其中加入过量的NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3。根据以上信息回答下列问题:
(1)(B)中向滤液中加入5%的H2O2,其目的是_________________________________。
(2)设计实验证明炉渣中含有FeO___________________________________________。
(3)将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质,再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份,分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应,反应产物NO在标况下的体积见附表:
实验 | ① | ② | ③ | ④ |
V(HNO3)/ml | 50 | 100 | 150 | 200 |
V(NO)/L | 1.344 | 2.688 | 3.36 | 3.36 |
②写出实验②发生反应的化学方程式:_____________________________。
A.第①组反应的其余产物为H2O |
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2 |
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子5mol |
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4 >Cl2> Fe3+> Br2 |
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