题目
题型:不详难度:来源:
A.向Mg(HC03)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HC03-+20H-═MgC03↓+C032-+2H20 |
B.向NH4Al(S04)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液使SO42-反应完全:2Ba2++40H-十Al3++2SO42-═2BaS04↓+Al02-+2H20 |
C.足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中:C02+CO32-+H20=2HC03- |
D.向Fe(N03)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++N03-═3Fe3++NO↑+2H20 |
答案
B、向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀的离子反应方程式为:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓,故B错误;
C、足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中:2Na++C02+CO32-+H20=2NaHC03↓,故C错误;
D、向Fe(N03)2溶液中加入稀盐酸发生氧化还原反应,二价铁被氧化为三价铁,硝酸根在酸中北还原为一氧化氮气体,依据离子方程式的书写原则得到反应的离子方程式为:3Fe2++4H++N03-═3Fe3++NO↑+2H20,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是( )A.向Mg(HC03)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HC03-+20H-═MgC03↓+C032-+2H20B.向N】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO ④CO32-+2H+═CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-═AgCl↓
A.只有③ | B.②③ | C.③⑤ | D.①④ |
①磁性氧化铁溶于稀硝酸:______;
②Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:______;
③明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多:______;
④向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反应:______;
⑤氢氧化铁溶于氢碘酸中:______.
A.最终得到白色沉淀和无色溶液 |
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 |
C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02mol |
D.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.10mol/L |
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH- |
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O |
D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
A.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32- |
B.将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中:6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al(OH)3↓+3O2↑+12Na+ |
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- |
D.溴乙烷中滴入AgNO3溶液:Br-+Ag+=AgBr↓ |
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