题目
题型:不详难度:来源:
①磁性氧化铁溶于稀硝酸:______;
②Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:______;
③明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多:______;
④向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反应:______;
⑤氢氧化铁溶于氢碘酸中:______.
答案
故答案为:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O;
②NaOH完全反应,反应生成碳酸钙、H2O、碳酸氢钠,发生的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,
故答案为:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O;
③生成的沉淀物质的量最多时,反应生成硫酸钡、氢氧化铝,发生的离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,故答案为:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓;
④由电子守恒可知,0.4mol亚铁离子全部被氧化,0.2mol溴离子被氧化,发生的离子反应为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2,故答案为:4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2;
⑤发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水,发生的离子反应为2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O,
故答案为:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O.
核心考点
试题【完成下列反应的离子方程式①磁性氧化铁溶于稀硝酸:______;②Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:______;③明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.最终得到白色沉淀和无色溶液 |
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 |
C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02mol |
D.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.10mol/L |
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH- |
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O |
D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
A.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32- |
B.将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中:6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al(OH)3↓+3O2↑+12Na+ |
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- |
D.溴乙烷中滴入AgNO3溶液:Br-+Ag+=AgBr↓ |
A.0.4mol/L | B.0.3mol/L | C.0.2mol/L | D.0.1mol/L |
A.氟气和水反应:2F2+2H2O=4H++4F-+O2 | ||||
B.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O
| ||||
C.过量氯水与FeI2溶液作用:2Fe2++2I-+2Cl2=2 Fe3++I2+4Cl- | ||||
D.钠与水反应:Na+2 H2O=Na++OH-+H2↑ |
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