题目
题型:不详难度:来源:
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- |
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- |
答案
当n(Cl2):n(FeBr2)≤
1 |
2 |
3 |
2 |
Fe2+被完全氧化,Br-被部分氧化,则
A.x=0.4a,n(Cl2):n(FeBr2)=0.4<
1 |
2 |
B.x=0.6a,n(Cl2):n(FeBr2)介于
1 |
2 |
3 |
2 |
C.x=a,n(Cl2):n(FeBr2)介于
1 |
2 |
3 |
2 |
D.x=1.5a,Fe2+和Br-恰好被完全氧化,反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-,故D正确.
故选B.
核心考点
试题【含有amol FeBr2的溶液中,通入xmol Cl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )A.x=0.4a,2Fe2+】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.往碳酸钡中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
C.往氨水中滴加氯化铝:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O |
A. | B. | C. | D. |
(1)写出该实验发生的离子反应方程式______;
(2)实际操作中出现了异常现象,FeCl2溶液滴入KSCN后就出现了浅红色,请分析最可能的原因______;
(3)由上述异常现象该同学联想到用KI淀粉溶液检验食用盐中IO3-的实验,检验原理是:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.为此进行了一系列探究实验如下: