题目
题型:不详难度:来源:
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⑴ 将CaCO3研成粉末的目的是 。
⑵ 上述流程中可循环使用的物质有CO2和 (填写化学式)。
⑶ 反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表所示。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是
。
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g(25℃) | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
a.AgNO3溶液 b.过量的BaCl2溶液 c.过量的Ba(NO3)2溶液
答案
(2)CaCO3 (3)常温下K2SO4的溶解度小 (4)c a
解析
试题分析:(1)反应速率的快慢与反应物的接触面积有关,故将CaCO3研成粉末的目的是:加快反应速率,使反应更充分(提高原料利用率等)
(2)循环使用即既作为反应物,又是反应的生成物,所以上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3
(3)根据复分解反应发生的条件,M溶液是(NH4)2SO4溶液,加入KCl,相互交换成分得到K2SO4和NH4Cl,所以结合表中的溶解度数值,判断反应Ⅲ在常温下能实现的原因是:常温下K2SO4的溶解度小
(4)根据(3)分析,反应得到K2SO4和NH4Cl,为检验此晶体是否洗涤干净,实际上就是检验洗涤液中是否含有NH4Cl,所以可取最后一次洗涤液,先加入过量的Ba(NO3)2溶液,除去K2SO4,再向上层清液中滴加AgNO3溶液,看是否产生沉淀,故分别选c 、a-的检验
核心考点
试题【(5分)某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4的流程如下:⑴ 将CaCO3研成粉末的目的是 。⑵ 上】;主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H+、Ba2+、OH- | B.Mg2+、Cl-、SO42- |
C.Cu2+、Fe2+、OH- | D.NH4+、NO3-、OH- |
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(1)写出有关物质的化学式:A: ;C: ;X: 。
(2)D的用途 (写一种)。
(3)写出G + E → H的化学方程式: 。
A.HCl、NaOH、NaCl | B.KNO3、NaCl、AgNO3 |
C.CuSO4、H2SO4、NaCl | D.NaOH、Na2CO3、NaCl |
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A.混合液中H2O的质量 | B.混合液中铁元素的质量分数 |
C.混合液中氯元素的质量分数 | D.混合液中氯化钠的质量分数 |
(1)在元素周期表中,钠元素的信息如图所示,钠元素的相对原子质量为_____。
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(2)氢氧化钠可用于制***虫剂,氢氧化钠的俗名是_____(写一种)。
(3)次氯酸钠(NaClO)是84消毒液的有效成分,次氯酸钠中氯元素的化合价为_____。
(4)碳酸氢钠是发酵粉的主要成分,碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为_________。
(5)氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上生产氨基钠的化学反应方程式为
2Na + 2NH3△2NaNH2 + H2↑,该反应属于基本反应类型中的_______反应。
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