题目
题型:不详难度:来源:
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
答案
0.4g |
40g/mol |
1.06g |
106g/mol |
A、加入0.1L盐酸,n(HCl)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成,再加入0.01molHCl,与0.01mol碳酸钠恰好反应生成碳酸氢钠,也没有气体生成,则图象与实际不符,故A错误;
B、先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应,图象中开始反应即有气体生成,与反应不符,故B错误;
C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,首先和NaOH反应生成水和氯化钠,当滴入0.1L时,两者恰好反应完全;继续滴加时,盐酸和Na2CO3开始反应,首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出气体,当再加入0.1L时,此步反应进行完全;继续滴加时,发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,此时开始放出气体,再消耗0.1L盐酸,生成二氧化碳达最大,图象与实际相符合,故C正确;
D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成,则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠,此时没有气体生成,则图象与反应不符,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【将0.4g NaOH和1.06g Na2C03混合并配制成溶液,向溶液中滴加0.1mol•L-1的盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出该实验发生的离子反应方程式______;
(2)实际操作中出现了异常现象,FeCl2溶液滴入KSCN后就出现了浅红色,请分析最可能的原因______;
(3)由上述异常现象该同学联想到用KI淀粉溶液检验食用盐中IO3-的实验,检验原理是:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.为此进行了一系列探究实验如下: