题目
题型：不详难度：来源：
| A．含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
| B．溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| C．H2O中投入Na2O2固体：2H2O+2O22-=4OH-+O2↑ |
| D．在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
答案
B．溴化亚铁与足量氯气反应的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
C．H2O中投入Na2O2固体的离子反应为2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-，故D错误；
故选A．
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是（ ）A．含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．氢硫酸的电离方程式：H2S⇌2H++S2- |
| B．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+ |
| C．钢铁腐蚀时可能发生的正极电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH- |
| D．稀溶液中强酸与强碱反应的中和热：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1 |
（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式______．
（2）NH4Al（SO4）2•12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2•12H2O固体______g；
②将上述固体置于烧杯中______．
（3）在0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有______．
②请在答题卡的框图中，画出0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．
| A．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3→Na++H++CO32- |
B．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+ |
| C．钢铁腐蚀时负极发生的反应：Fe-2e→Fe2+ |
| D．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ |
A．用两个铁电极电解氢氧化钠溶液：2H2O
| ||||
B．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
| ||||
| C．用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫：2CO32-+2SO2+H2O=2HCO3-+SO32- | ||||
| D．碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O |
| A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠至中性：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O |
| B．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na++CO32-+CO2+H2O→2NaHCO3↓ |
| C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-→CO32-+H2O |
| D．5.6gFe与200mL2.0mol/LHNO3溶液充分反应：3Fe+2NO3-+8H+→3Fe2++2NO↑+4H2O |
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