题目
题型:不详难度:来源:
A.氢硫酸的电离方程式:H2S⇌2H++S2- |
B.明矾水解的离子方程式:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ |
C.钢铁腐蚀时可能发生的正极电极反应式:2H2O+O2+4e-=4OH- |
D.稀溶液中强酸与强碱反应的中和热:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1 |
答案
B.铝离子水解一步完成,则明矾水解的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,故B正确;
C.吸氧腐蚀的正极反应中氧气得到电子,则钢铁腐蚀时可能发生的正极电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-,故C正确;
D.稀的强酸、强碱生成1molH2O,放出的热量等于中和热的数值,则稀溶液中强酸与强碱反应的中和热为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,故D正确;
故选A.
核心考点
试题【下列化学用语错误的是( )A.氢硫酸的电离方程式:H2S⇌2H++S2-B.明矾水解的离子方程式:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+C.钢铁腐蚀时可能】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料,在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3.NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式______.
(2)NH4Al(SO4)2•12H2O的相对分子质量为453.欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2•12H2O固体______g;
②将上述固体置于烧杯中______.
(3)在0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液中,铝各形态的浓度(以Al3+计)的对数(lgc)随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节(2)中溶液PH至7,该过程中发生反应的离子方程式有______.
②请在答题卡的框图中,画出0.01mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图,并进行必要的标注.
A.小苏打在水中的电离方程式:NaHCO3→Na++H++CO32- |
B.明矾水解的离子方程式:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ |
C.钢铁腐蚀时负极发生的反应:Fe-2e→Fe2+ |
D.氢气燃烧生成液态水的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ |
A.用两个铁电极电解氢氧化钠溶液:2H2O
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B.乙醛的银镜反应:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
| ||||
C.用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫:2CO32-+2SO2+H2O=2HCO3-+SO32- | ||||
D.碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O |
A.氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠至中性:Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O |
B.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊:2Na++CO32-+CO2+H2O→2NaHCO3↓ |
C.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-→CO32-+H2O |
D.5.6gFe与200mL2.0mol/LHNO3溶液充分反应:3Fe+2NO3-+8H+→3Fe2++2NO↑+4H2O |
A.AgNO3溶液中加入过量氨水:Ag++NH3H2O═AgOH↓+NH4+ |
B.把0.4mol铁粉和0.8mol稀硝酸充分反应:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
C.高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体,同时生成乙醛: 6MnO4-+13CH3CH2OH→2Mn3O4+13CH3CHO+6OH-+10H2O |
D.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液也混合:HSO3-+OH-═SO32-+H2O |
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