题目
题型:西城区一模难度:来源:
A.①中离子浓度:c(OH-)>c(CO32-) |
B.c(Na+):①>② |
C.②中离子浓度:c(OH-)>c(HCO3-) |
D.c(CO32-):①=② |
答案
B.①中n(Na+)=0.0075mol,②中n(Na+)=0.0025mol,则c(Na+):①>②,故B正确;
C.②为Na2CO3溶液,CO32-存在两步水解,则c(OH-)>c(HCO3-),故C正确;
D.①为Na2CO3和NaOH的混合溶液,②为Na2CO3溶液,由于①中NaOH的存在,则水解的程度不同,故D错误.
故选D.
核心考点
试题【浓度均为0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液各25mL,分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液,依次形成混合溶液①和②,①和②中各指定】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-=H2O |
B.用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
C.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
D.实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A______,E______.
(2)写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式.
反应①:______,A的溶液与F的溶液混合:______.
(3)经反应③产生的G在标准状况下为1.12L,则该反应中转移的电子的物质的量为______mol,此反应中消耗的E的质量为______g.
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(1)单质F是______,
(2)写出由E生成G的离子方程式(或化学方程式)______.
(3)溶液I中所含金属离子是______.
(4)由C→E+F若改为浓酸,则不能选用的浓酸是(写分子式)______.
(5)写出由H生成I的离子方程式______.
A.石英溶于NaOH溶液:Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O |
B.金属铁与稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
C.C12与NaOH溶液反应:Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O |
D.实验室制取氨气:NH4++OH-=NH3↑+H2O |
A.氧化铝粉末投入NaOH溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑ |
B.金属钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
C.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
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