题目
题型：不详难度：来源：
| A．氧化铝粉末投入NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑ |
| B．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
答案
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故A错误；
B、金属钠和水反应的实质是：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C、碳酸钙与盐酸反应的实质是：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
D、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=2H2O↓+BaSO4↓，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是（ ）A．氧化铝粉末投入NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑B．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe+3+Cu═Fe2++Cu2+ | ||||
B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | ||||
| D．向Fe（OH）3悬浊液中加入醋酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| A．NaHCO3固体中既含有离子键，又含有共价键，溶于水后的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32- | ||||
B．符合a
| ||||
| C．室温下，pH=3的溶液中，Na+、Fe2+、NO3-、AlO2-四种离子不能大量共存 | ||||
| D．用焰色反应或澄清石灰水均可鉴别Na2CO3与KHCO3溶液 |
①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色．
②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出．
③Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）2浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解．
④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现．其中W溶液中气泡出现较快．
⑤X与CO2反应生成Z，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成．
根据上述现象，回答下列问题：
（1）X的化学式为______，Y的化学式为______；
（2）写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式．
①Z+石灰水（离子方程式）______；
②X+CO2（化学方程式）______；
③W
| △ |
| A．钾跟水的反应：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ |
| B．碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H++OH-=H2O |
| C．过氧化钠加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| D．小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| A．1mol | B．1.33mol | C．0.67mol | D．0 |
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