题目
题型:不详难度:来源:
A.氧化铝粉末投入NaOH溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑ |
B.金属钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
C.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
答案
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故A错误;
B、金属钠和水反应的实质是:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故B正确;
C、碳酸钙与盐酸反应的实质是:CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+,故C错误;
D、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,正确的离子方程式为:Ba2++2OH-+SO42-+2H+=2H2O↓+BaSO4↓,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是( )A.氧化铝粉末投入NaOH溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑B.金属钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe+3+Cu═Fe2++Cu2+ | ||||
B.惰性电极电解氯化钠溶液:2Cl-+2H2O
| ||||
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | ||||
D.向Fe(OH)3悬浊液中加入醋酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
A.NaHCO3固体中既含有离子键,又含有共价键,溶于水后的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32- | ||||
B.符合a
| ||||
C.室温下,pH=3的溶液中,Na+、Fe2+、NO3-、AlO2-四种离子不能大量共存 | ||||
D.用焰色反应或澄清石灰水均可鉴别Na2CO3与KHCO3溶液 |
①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色.
②在Z、W中加入稀盐酸,均有无色、无气味的气体放出.
③Y、Z、W分别与适量的Ba(OH)2浓溶液反应,均有白色沉淀生成;再加入过量盐酸,由Z、W生成的白色沉淀均溶解,由Y生成的白色沉淀不溶解.
④在相同条件下,将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中,都有气泡出现.其中W溶液中气泡出现较快.
⑤X与CO2反应生成Z,同时生成另一种气体,此气体由地壳中含量最多的元素组成.
根据上述现象,回答下列问题:
(1)X的化学式为______,Y的化学式为______;
(2)写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式.
①Z+石灰水(离子方程式)______;
②X+CO2(化学方程式)______;
③W
△ |
A.钾跟水的反应:2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ |
B.碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应:H++OH-=H2O |
C.过氧化钠加水:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
D.小苏打和少量澄清石灰水混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
A.1mol | B.1.33mol | C.0.67mol | D.0 |
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