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题目
题型:不详难度:来源:
下图是用铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知:铅蓄电池在放电时发生下列电极反应
负极 Pb+-2e===PbSO4
正极 PbO2+4H+2e===PbSO4+2H2O
(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式                    
(2)若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液,电解一段时间后未呈红色,说明蓄电池的A极为________极。
(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 g·cm-3)时,
①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气,则至少转移电子________mol。
②若蓄电池消耗H2SO4 2 mol,则可收集到H2的体积(标准状况下)为________L。
答案
(8分)(1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑  (2)正 (3)①1 ②22.4
解析

试题分析:(1)惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
(2)若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液,电解一段时间后未呈红色,这说明C电极应该是电解池的阳极,溶液中的氯离子放电,所以蓄电池的A极为正极。
(3)①氯气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,则根据电极反应式2Cl-2e=Cl2↑可知,反应中转移电子的物质的量是0.5mol×2=1.0mol。
②根据蓄电池的电极反应式可知,消耗2mol硫酸,反应中就转移2mol电子。所以若蓄电池消耗H2SO4 2 mol,则反应中转移2mol电子,因此根据电极反应式2H+2e=H2↑可知,可收集到H2的物质的量是1mol,其体积(标准状况下)为22.4L。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练,有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有助于提高学生的应试能力和学习效率。
核心考点
试题【下图是用铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知:铅蓄电池在放电时发生下列电极反应负极 Pb+-2e-===PbSO4正极】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最慢的是
题型:不详难度:| 查看答案
按下图装置进行实验,并回答下列问题

⑴判断装置的名称:A池为___________   B池为______________
⑵锌极为__________极,电极反应式为_________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________
⑶当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量变化_________(变大、不变或变小)了_________g。
题型:不详难度:| 查看答案
全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人,在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
(1)在潮湿空气中,钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为            
(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O,下列装置中,可用作草酸分解制取气体的是              (填答案编号)。

(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。

①为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是             (填答案编号)。
a. 浓硫酸     b.澄清的石灰水     c. 氢氧化钠溶液    d. 无水氯化钙
②E装置的作用是                                                   
上述装置最后尾气处理的方法是            
③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g,D中浓硫酸增重0.72 g,则n =            
④在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是        (填答案编号)。
a.缺少装置B   b.缺少装置E    c.反应后的固体中有少量Fe2O3·nH2O
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下列关于金属的腐蚀叙述正确的是
A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M+nH2O=M(OH)n+n/2H2
B.金属的化学腐蚀实质是M→Mn+ +ne,电子直接转移给氧化剂
C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

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烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液,过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点,已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。铁锅的锈蚀主要属于     (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
(1)请你表示此时Fe被腐蚀的电极反应式:负极          ,正极                .
(2)Fe2+和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2的离子方程式                             
(3)发生原电池反应生成Fe(OH)2的总反应式为                                 
(4)Fe(OH)2与O2和水反应转化为Fe(OH)3,然后进一步转化为铁锈的化学方程式:   
                                                
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