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题目
题型:不详难度:来源:
某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可以生成盐,根据下面化学反应框架图填空.

魔方格

(1)单质F是______,
(2)写出由E生成G的离子方程式(或化学方程式)______.
(3)溶液I中所含金属离子是______.
(4)由C→E+F若改为浓酸,则不能选用的浓酸是(写分子式)______.
(5)写出由H生成I的离子方程式______.
答案
(1)中学阶段所学的能和烧碱反应产生氢气的金属单质只有铝,故单质B为铝,单质F为氢气,溶液K为四羟基合铝酸钠,红褐色沉淀G为氢氧化铁,故溶液E为含有亚铁离子的盐,故C为铁,A为铁的氧化物,D为氧化铝,化合物H为四羟基合铝酸钠固体,L为含有铝离子的盐,沉淀J为氢氧化铝,故填:H2
 (2)亚铁盐和碱反应生成氢氧化亚铁,然后被空气迅速氧化,方程式为:Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓,故填:Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓;
(3)溶液I为四羟基合铝酸钠溶液,它与过量稀酸反应生成的钠盐和铝盐,故填:Na+、Al3+
(4)铁到亚铁盐不能采用强氧化性的酸,如:浓HNO3   浓H2SO4,否则将铁元素氧化到+3价,故填:浓HNO3   浓H2SO4
(5)四羟基合铝酸钠和过量稀酸反应生成的钠盐和铝盐,其离子反应方程式为:[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O,故填:[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O.
核心考点
试题【某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可以生成盐,根据下面化学反应框架图填空.(1)单质F是______,(2)写出由E生成G的离子方程式(或化学方程式)______.(】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列离子方程式的书写正确的是(  )
A.石英溶于NaOH溶液:Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O
B.金属铁与稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2
C.C12与NaOH溶液反应:Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
D.实验室制取氨气:NH4++OH-=NH3↑+H2O
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下列离子方程式书写正确的是(  )
A.氧化铝粉末投入NaOH溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2
B.金属钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
C.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4
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下列离子方程式正确的是(  )
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe+3+Cu═Fe2++Cu2+
B.惰性电极电解氯化钠溶液:2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D.向Fe(OH)3悬浊液中加入醋酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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下列叙述正确的是(  )
A.NaHCO3固体中既含有离子键,又含有共价键,溶于水后的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
B.符合a
O2


b
O2


c转化关系的单质a可以是N2、Al、Si、S
C.室温下,pH=3的溶液中,Na+、Fe2+、NO3-、AlO2-四种离子不能大量共存
D.用焰色反应或澄清石灰水均可鉴别Na2CO3与KHCO3溶液
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有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物,实验现象如下:
①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色.
②在Z、W中加入稀盐酸,均有无色、无气味的气体放出.
③Y、Z、W分别与适量的Ba(OH)2浓溶液反应,均有白色沉淀生成;再加入过量盐酸,由Z、W生成的白色沉淀均溶解,由Y生成的白色沉淀不溶解.
④在相同条件下,将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中,都有气泡出现.其中W溶液中气泡出现较快.
⑤X与CO2反应生成Z,同时生成另一种气体,此气体由地壳中含量最多的元素组成.
根据上述现象,回答下列问题:
(1)X的化学式为______,Y的化学式为______;
(2)写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式.
①Z+石灰水(离子方程式)______;
②X+CO2(化学方程式)______;
③W


(化学方程式)______.
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