题目
题型:不详难度:来源:
已知:
(a)A、B、C、D是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体.
(b)反应①、②是化工生产中的重要反应.
(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥.
(d)化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反应而制得.
(e)化合物J由两种元素组成,其相对分子质量为32.
请按要求填空:
(1)反应③的化学方程式_____________________.
(2)C的结构式__________________________;
H为正盐,则H的化学式为____________________.
(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式: ______________.
(4)化合物J的化学式____________________.
答案
(2)N≡N(2分) (NH4)2SO3(2分)
(3)ClO-+SO2+2OH-===Cl-+SO+H2O(2分)
(4)N2H4(2分)
解析
核心考点
试题【如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去).已知:(a)A、B、C、D是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)沉淀D的化学式为 。
(2)反应③中Cl2属于 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)写出①反应中的离子方程式
。
(4)溶液C中的溶质是 (提示:加热后,溶液中没有了HCl和Cl2),若要进一步进行分离,方法是 。
(1)溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是
。
(2)操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水,其目的是 。
(3)写出滤液B的一种用途: 。
(4)写出检验滤液B中是否含Fe3+的方法是
。
(5)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式: 。
(6)CaO2与水反应会放出氧气,化学方程式为 。
红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。
请回答下列问题:
(1)D的化学式为 ;
(2)反应③的离子方程式为 。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为 。
(4)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合,溶液呈________性;(填“酸”、“碱”或“中”)原因是: __________________________________
(用离子方程式说明)
(5)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是( )
A.该溶液的pH=11;
B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
D.pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2
E.将以上溶液加水稀释100倍后,pH值为9;
(1)反应①既是分解反应,又是氧化还原反应,产物B、D、E、F的物质的量之比1:1:1:14。A强热分解的化学反应方程式为 ▲ 。
(2)写出反应②在工业生产上的一种用途: ▲ 。
(3)反应③的离子方程式为 ▲ ;
反应④的化学方程式为 ▲ 。
已知碳碳双键与羟基相连的物质很不稳定,自动发生分子内原子重排,有如下变化:
回答:(1)物质C的电子式____________________
(2)写出反应的化学方程式。
反应①_____________ 反应②_________________
反应③_____________ 反应④_________________
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