题目
题型：不详难度：来源：
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性．
①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液则，加入的顺序是 ．
（2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式 、 ．
（3）①写出反应Ⅱ的化学方程式
②写出反应Ⅲ的离子方程式 ．
答案
（2）因NaOH和Na2CO3过量，能与盐酸反应，所以离子方程式为：H++OH-═H2O； 2H++CO32-═H2O+CO2↑
（3）①反应Ⅱ是电解熔融氯化镁，化学方程式为：MgCl2
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②反应Ⅲ为电解饱和食盐水，离子方程式为：2Cl-+2H2O
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故答案为：（1）④③①②或③④①②或④①③②
（2）H++OH-═H2O； 2H++CO32-═H2O+CO2↑
（3）①MgCl2
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②2Cl-+2H2O
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核心考点
试题【海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．（注：母液中含有Mg2+）试回答下列问题：（1）粗盐中含有C】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
①A+D-→溶液+气体 ②B+C-→溶液+沉淀
③B+D-→溶液+沉淀 ④A+B-→溶液+沉淀
⑤将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味．
根据以上实验事实，请回答如下问题：
（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为______、______、______、______（用化学式表示）
（2）写出下列各步反应的离子方程式
①______②______⑤______．
| A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3 |
| B．CO32-+2H+═H2O+CO2↑；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ |
| C．Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ca（OH）2+BaCO3═CaCO3↓+Ba（OH）2 |
| D．H++OH-═H2O；2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O |
| A．氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | ||
| B．氯化铜溶液中加入烧碱溶液 Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ | ||
C．氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液 Ba2++SO
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D．碳酸钠溶液与足量的稀硫酸混合 CO
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（1）NaOH溶液中NaOH的物质的量为多少？
（2）原硫酸溶液中H+的物质的量浓度为多少？
（3）产生白色沉淀的质量为多少？
①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中先产生白色沉淀后部分溶解；
②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝；
③另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解．
根据上述实验事实确定并回答：
（1）上述溶液中肯定存在的离子有______，不能确定是否存在的离子有______，为确认是否含有该离子，应做______实验．
（2）写出步骤①中发生反应的离子方程式______、______、______．
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