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题目
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下列离子方程式书写错误的是(  )
A.氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液    Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.氯化铜溶液中加入烧碱溶液      Cu2++2OH-=Cu(OH)2
C.氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液  Ba2++SO
 2-4
=BaSO4
D.碳酸钠溶液与足量的稀硫酸混合  CO
 2-3
+2H+=CO2↑+H2O
答案
氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故A错误;
B.氯化铜溶液中加入烧碱溶液的离子反应为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,故B正确;
C.氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液的离子反应为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故C错误;
D.碳酸钠溶液与足量的稀硫酸混合的离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O,故D正确;
故选AC.
核心考点
试题【下列离子方程式书写错误的是(  )A.氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液    Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.氯化铜溶液中加入烧碱溶液  】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
往100mL硫酸溶液中,加入50mL 4mol•L-1的NaOH溶液,恰好完全中和,然后另取10mL原硫酸溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀.求:
(1)NaOH溶液中NaOH的物质的量为多少?
(2)原硫酸溶液中H+的物质的量浓度为多少?
(3)产生白色沉淀的质量为多少?
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有一瓶澄清的溶液,其中可能含NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、SO42-、CO32-中的一种或几种,取该溶液进行如下实验:
①取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中先产生白色沉淀后部分溶解;
②将步骤①得到的碱性溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸不变蓝;
③另取少量原溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加入盐酸,沉淀不溶解.
根据上述实验事实确定并回答:
(1)上述溶液中肯定存在的离子有______,不能确定是否存在的离子有______,为确认是否含有该离子,应做______实验.
(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式______、______、______.
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(1)将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合,均有______产生,它们的离子反应方程式______.
(2)锌粒投入稀硫酸中,溶液里______离子的量减少,______离子的量增加,______离子的量没有变化.
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下列电离方程式的书写,正确的是(  )
A.Ca(OH)2=Ca2++OH2-B.FeSO4=Fe2++S6++4O2-
C.H2SO4=H++SO4-D.NaHSO4=Na++H++SO42-
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下列离子方程式正确的是(  )
A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+═Cu2++H2
B.氧化镁与盐酸混合:MgO+2H+═Mg2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应:CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
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