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题目
题型:不详难度:来源:
往100mL硫酸溶液中,加入50mL 4mol•L-1的NaOH溶液,恰好完全中和,然后另取10mL原硫酸溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀.求:
(1)NaOH溶液中NaOH的物质的量为多少?
(2)原硫酸溶液中H+的物质的量浓度为多少?
(3)产生白色沉淀的质量为多少?
答案
(1)50mL 4mol•L-1的NaOH溶液中NaOH的物质的量为:0.05L×4mol•L-1=0.2mol,
答:氢氧化钠的物质的量为0.2mol;
(2)氢氧化钠与硫酸发生反应H++OH-=H2O,故100mL硫酸溶液中n(H+)=n(OH-)=n(NaOH)=0.2mol,所以原硫酸溶液中H+的物质的量浓度为:
0.2mol
0.1L
=2mol/L,
答:原硫酸溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L;
(3)根据H2SO4=2H++SO42-可知c(SO42-)=
1
2
c(H+)=
1
2
×2mol/L=1mol/L,故10mL原硫酸溶液中n(SO42-)=0.01L×1mol/L=0.01mol,由反应Ba2++SO42-=BaSO4↓可知,生成BaSO4的物质的量为0.01mol,故硫酸钡的质量为0.01mol×233g/mol=2.33g,
答:产生白色沉淀的质量为2.33g.
核心考点
试题【往100mL硫酸溶液中,加入50mL 4mol•L-1的NaOH溶液,恰好完全中和,然后另取10mL原硫酸溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀.求:(1)】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
有一瓶澄清的溶液,其中可能含NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、SO42-、CO32-中的一种或几种,取该溶液进行如下实验:
①取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中先产生白色沉淀后部分溶解;
②将步骤①得到的碱性溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸不变蓝;
③另取少量原溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加入盐酸,沉淀不溶解.
根据上述实验事实确定并回答:
(1)上述溶液中肯定存在的离子有______,不能确定是否存在的离子有______,为确认是否含有该离子,应做______实验.
(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式______、______、______.
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(1)将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合,均有______产生,它们的离子反应方程式______.
(2)锌粒投入稀硫酸中,溶液里______离子的量减少,______离子的量增加,______离子的量没有变化.
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下列电离方程式的书写,正确的是(  )
A.Ca(OH)2=Ca2++OH2-B.FeSO4=Fe2++S6++4O2-
C.H2SO4=H++SO4-D.NaHSO4=Na++H++SO42-
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下列离子方程式正确的是(  )
A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+═Cu2++H2
B.氧化镁与盐酸混合:MgO+2H+═Mg2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应:CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
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下列离子方程式正确的是(  )
A.Fe3++Fe=2Fe2+
B.2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C.Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D.2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-
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