不纯的氯化钙样品11.1克溶于适量水中,然后加入足量的硝酸银溶液,生成29.7克白色沉淀,则氯化钙样品中可能含有的杂质是( ) |
纯净的11.1g氯化钙生成的沉淀质量是x CaCl2~2AgCl 111 287 11.1 x 所以沉淀量是28.7g, 纯净的氯化钡生成的沉淀量是y BaCl2~2AgCl 208 287 11.1 y 所以沉淀量是15.3g, 纯净的氯化镁生成的沉淀质量是z MgCl2~2AgCl 95 287 11.1 z 所以沉淀量是33.5g, 纯净的氯化锌生成的沉淀量是m ZnCl2~2AgCl 136 287 11.1 m 所以沉淀量是23.4g, 纯净的氯化钠生成的沉淀量是n, NaCl~AgCl 58.5 143.5 11.1 n 所以沉淀量是27.2g, 因为氯化钙生成的沉淀量小于29.7,所以另一种物质的生成的沉淀量要大于29.7, 故选B. |
核心考点
试题【不纯的氯化钙样品11.1克溶于适量水中,然后加入足量的硝酸银溶液,生成29.7克白色沉淀,则氯化钙样品中可能含有的杂质是( )A.氯化钡B.氯化镁C.氯化钠D】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]
举一反三
取一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物,加入足量的稀盐酸至不再产生气泡为止,收集到二氧化碳气体的质量为4.4g,求该混合物中碳酸钠的质量______. |
二氧化硫是大气污染物之一.我国的空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限值如下表所示:
级别 | 一级指标 | 二级指标 | 三级指标 | 浓度限值(mg/m3) | 0.15 | 0.50 | 0.70 | 将质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液与硫酸混合,再滴入石蕊试液,溶液呈现的颜色是( ) | 16g硫跟16g氧气恰好完全反应,生成______二氧化硫.有16g硫在40g氧气中充分燃烧,则生成二氧化硫的质量______56g(填“>”“<”“=”). | 某同学在实验室利用5%的过氧化氢溶液制取氧气8克,他利用质量守恒定律分析,发现化学反应前后同种元素的质量不变,于是得出反应物过氧化氢中应含有8克氧元素,于是求出需要过氧化氢的质量为8.5克,进而求出需要5%过氧化氢溶液的质量为170克.请运用你的聪明才智分析该同学的计算有无错误?如果你认为正确请按该同学的思路写出计算过程,如果你认为不正确,请说明理由,并重新按步骤计算. |
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