| 将质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液与硫酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ） |
质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化钠的质量相等．反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故溶液呈现蓝色．
故选B |
核心考点
试题【将质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液与硫酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ）A．红色B．蓝色C．紫色D．无色】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 16g硫跟16g氧气恰好完全反应，生成______二氧化硫．有16g硫在40g氧气中充分燃烧，则生成二氧化硫的质量______56g（填“＞”“＜”“=”）． |
| 某同学在实验室利用5%的过氧化氢溶液制取氧气8克，他利用质量守恒定律分析，发现化学反应前后同种元素的质量不变，于是得出反应物过氧化氢中应含有8克氧元素，于是求出需要过氧化氢的质量为8.5克，进而求出需要5%过氧化氢溶液的质量为170克．请运用你的聪明才智分析该同学的计算有无错误？如果你认为正确请按该同学的思路写出计算过程，如果你认为不正确，请说明理由，并重新按步骤计算． |
| 向澄清的石灰水中通入适量二氧化碳，得到白色沉淀20g，求参加反应的二氧化碳在标准状况下的体积（二氧化碳在标准状况下的密度为1.98g/L）． |
将3.1g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应，甲、乙、丙三位同学得出生成五氧化二磷的数据如下表所示：
| 物质的质量 | 甲 | 乙 | 丙 | | 给定氧气的质量（克） | 2 | 4 | 8 | | 五氧化二磷的质量（克） | 5.1 | 7.1 | 7.1 | 某校实验室里有50kg氢氧化钠废液，该校用某化工厂废弃的稀硫酸来中和后排放．当恰好完全反应后溶液的总质量为100kg，测得反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1%，求：
（1）反应生成的硫酸钠的质量是多少？
（2）该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是多少？ |
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