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题目
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将3.1g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应,甲、乙、丙三位同学得出生成五氧化二磷的数据如下表所示:
答案
核心考点
试题【将3.1g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应,甲、乙、丙三位同学得出生成五氧化二磷的数据如下表所示:物质的质量甲乙丙给定氧气的质量(克)248五氧化二磷的质量(】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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物质的质量
给定氧气的质量(克)248
五氧化二磷的质量(克)5.17.17.1
设与3.1g红磷完全反应需氧气的质量为x,生成五氧化二磷的质量为y
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
124  160     284
3.1g   x       y
124
160
=
3.1g
x
  解得:x=4g

124
284
=
3.1g
y
  解得:y=7.1g
(1)由以上计算及质量守恒定律可知,3.1g红磷和4g的氧气恰好反应生成了7.1g的五氧化二磷,所以,乙、丙同学计算的正确.
(2)由以上计算及质量守恒定律可知,甲同学计算错误,红磷没有全部参加反应,生成的五氧化二磷小于5.1g.
答:(1)乙、丙同学的结果是正确的,(2)甲同学计算错误,红磷没有全部参加反应,生成的五氧化二磷小于5.1g.
某校实验室里有50kg氢氧化钠废液,该校用某化工厂废弃的稀硫酸来中和后排放.当恰好完全反应后溶液的总质量为100kg,测得反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1%,求:
(1)反应生成的硫酸钠的质量是多少?
(2)该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是多少?
某硫酸溶液50g与6.5g锌恰好完全反应.试计算:
(1)原硫酸溶液中溶质的质量分数;
(2)完全反应后,生成氢气的质量.
某化工厂以生产氢氧化钠和氯气为主要产品,化学反应为2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH,所生产的氯气主要供给自来水厂做消毒剂.若自来水厂每天需氯气71t.问:
(1)该厂每天至少需氯化钠固体多少吨?
(2)同时能生产质量分数为32%的氢氧化钠溶液多少吨?
将金属混合物6.36g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气,则该金属粉末的可能组成是(  )
A.Mg与AlB.Mg与FeC.Fe与ZnD.Al与Zn
用CO还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)样品12g,将反应生成的CO2气体,全部通过入过量的石灰水中,生成白色沉淀15g,试计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数.______.