将金属混合物6.36g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气，则该金属粉末的可能组成是（ ）| A．Mg与Al | B．Mg与Fe | C．Fe与Zn | D．Al与Zn |
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Mg、Al、Fe、Zn四种物质分别与硫酸反应，生成0.3g氢气所需的质量为：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
24 2 54 6 56 2 65 2
3.6g 0.3g 2.7g 0.3g 8.4g 0.3g 9.75g 0.3g
由以上数据可知，该金属粉末的可能组成是：Mg与Zn，Mg与Fe，Al与Fe，Al与Zn；
故选BD． |
核心考点
试题【将金属混合物6.36g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气，则该金属粉末的可能组成是（ ）A．Mg与AlB．Mg与FeC．Fe与ZnD．Al与Zn】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 用CO还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）样品12g，将反应生成的CO2气体，全部通过入过量的石灰水中，生成白色沉淀15g，试计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数．______． |
一密闭容器中盛有氢气、氯气、氧气组成的混合气，其分子数之比是11：1：5，用电火花点燃后，冷却至室温，容器内所得溶液的溶质质量分数是（ ）| A．40.56% | B．28.85% | C．20.28% | D．16.60% |
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| 一定质量的氧化镁刚好与10倍质量的稀硫酸完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数为 ______． |
我市石灰石资源丰富，这为我市发展建材工业提供了得天独厚的条件．我市某校九年级化学研究性学习小组的同学，在课外的探究活动中采集了当地一座山上的石灰石样品，并通过实验测定石灰石样品中碳酸钙的含量．他们取100g石灰石样品（杂质不与酸或水反应）放入烧杯中并加入300g稀盐酸，恰好完全反应．把产生的二氧化碳气体用足量的石灰水吸收，同时测量3分钟内烧杯内增重的质量，结果如下表：
| 时间/s | 0 | 30 | 60 | 90 | 120 | 150 | 180 | | 质量/g | 0 | 15 | 25 | 30 | 33 | 33 | 33 | 欲测定某实验室保存的高锰酸钾样品的纯度．取该样品20g加热使之充分反应，反应过程中产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示．计算高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数． |
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