题目

题型：不详难度：来源：

用CO还原赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）样品12g，将反应生成的CO₂气体，全部通过入过量的石灰水中，生成白色沉淀15g，试计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数．______．

答案

设生成3.0g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x              15g

44

100

=

x

15g

       
x=6.6g
设生成6.6g二氧化碳需要Fe₂O₃的质量为y
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
 160                 132
  y                  6.6g

   

160

y

=

132

6.6g

  
y=8g
赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为：

8g

12g

×100%=66.67%
答：赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为66.67%