题目
题型：不详难度：来源：
2Z(g)这是可逆反应，已知X2，Y2，Z的起始浓度分别为0.1摩尔/升，0.3摩尔/升，0.2摩尔/升，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是| A．Z为0.3摩尔/升 | B．Y2为0.4摩尔/升 |
| C．X2为0.2mol/L | D．Z为0.4摩尔/升 |
答案
解析
试题分析：由于是可逆反应，因此反应物和生成物的浓度不可能为0。如果起始时向正反应方向进行，最多可以生成0.2mol/L的Z，因此Z的浓度一定小于0.4mol/L。如果起始时向逆反应方向进行，则0.2mol/L的Z可以生成0.1mol/L的X和Y，则X和Y的浓度不可能大于0.2mol/L和0.4mol/L，所以选项B、C、D均是不可能的，答案选A。
核心考点
试题【在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)这是可逆反应，已知X2，Y2，Z的起始浓度分别为0.1摩尔/升，0.3摩尔/升，0.2摩尔/升，在一】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入| A．H+ | B．OH- | C．K+ | D．H2O |
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为| A．50 | B．0.02 | C．100 | D．无法确定 |
| A．密闭、低温是存放氨水的必要条件 |
| B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 |
| C．硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率 |
| D．合成氨反应采用较高温度和使用催化剂，以提高氨气的产量 |
2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡状态与温度（T）和压强（P1>P2）的关系如图所示。图中y轴是指
| A．气体混合物的平均相对分子质量 |
| B．气体混合物的总物质的量浓度 |
| C．L在气体混合物的体积分数 |
| D．气体混合物的密度 |
p C在某温度下达到平衡①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 。②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。
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