题目

题型：不详难度：来源：

现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K₂CO₃、K₂SO₄、H₂SO₄和Ba（NO₃）₂，为了鉴别它们，进行如下实验：
①A+D-→溶液+气体　②B+C-→溶液+沉淀
③B+D-→溶液+沉淀　④A+B-→溶液+沉淀
⑤将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味．
根据以上实验事实，请回答如下问题：
（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为______、______、______、______（用化学式表示）
（2）写出下列各步反应的离子方程式
①______②______⑤______．

答案

（1）B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO₃）₂，A+D-→溶液+气体，只有碳酸钾和硫酸反应具有该现象，②③④得到的沉淀是硫酸钡或者是碳酸钡，将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，所以④中沉淀一定是碳酸钡，所以A是碳酸钾，D是硫酸，C是硫酸钾，
故答案为：H₂SO₄；Ba（NO₃）₂；K₂SO₄；K₂CO₃；
（2）①的反应实质是：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；②的反应实质是：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；将④得到的沉淀物碳酸钡加入③所得溶液硝酸中，
⑤的反应实质是：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案为：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．