题目
题型:不详难度:来源:
下列化学反应的离子方程式正确的是
A.往碳酸钡中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
C.往氨水中滴加氯化铝:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O |
答案
B
解析
略
核心考点
试题【下列化学反应的离子方程式正确的是A.往碳酸钡中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2OC.往】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列反应的离子方程式正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ |
B.氢氧化钡溶液跟硫酸反应:OH-+H+==H2O |
C.碳酸钙与盐酸反应:2H++CO=H2O+CO2↑ |
D.氧化铜与稀硫酸混合:CuO +H+===Cu2++H2O |
下列离子方程式中,正确的是 ( )
A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合: Fe2+ + 2H2O2 + 4H + Fe3+ + 4H2O |
B.小苏打溶液与稀硫酸混合: CO32—+ 2H+CO2↑+H2O |
C.大理石溶解于醋酸: CaCO3+ 2H+Ca2+ + CO2↑+H2O |
D.明矾溶液加热水解生成沉淀: |
能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸: 3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO↑ |
B.将磁性氧化铁(Fe3O4)溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O |
C.在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:3Fe2+ + 4H+ + NO3-=3Fe3+ + 2H2O + NO↑ |
D.Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
下列离子方程式正确的是
HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42-
A.NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液:NH4++ OH-=NH3·H2O | B.FeBr2溶液中通入足量的氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水 Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O |
D.在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考虑SO2的溶解): |
过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体,其水溶液又俗称双氧水,呈弱酸性,医疗上用作外科消毒剂。研究表明:H2O2具有立体结构,两个氢原子像在半展开书本的两页纸上,两页纸面的夹角约为94°,氧原子在书的夹缝上,O-H键与O-O键之间的空间夹角约为97°
⑴H2O2的电子式为 ,其分子属于 (填:“极性”或“非极性”)分子。
⑵经测定,H2O2为二元弱酸,其酸性比碳酸弱,请写出其第一步的电离方程式_____________。
⑶H2O2溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸,该反应的离子方程式为 ,
并在方程式上标出电子转移的方向与数目。
⑷为了贮存、运输、使用的方便,工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是(多选) 。
⑴H2O2的电子式为 ,其分子属于 (填:“极性”或“非极性”)分子。
⑵经测定,H2O2为二元弱酸,其酸性比碳酸弱,请写出其第一步的电离方程式_____________。
⑶H2O2溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸,该反应的离子方程式为 ,
并在方程式上标出电子转移的方向与数目。
⑷为了贮存、运输、使用的方便,工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是(多选) 。
A.MnO2 | B.H2S | C.稀H2SO4 | D.NaHCO3 |
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