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题目
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下列离子方程式正确的是(   )
A.乙酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO== CO2↑+H2O
B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:CH3COOH+OH—→CH3COO+H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O+CO2+H2O—→ 2C6H5OH+CO
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + 2OHCH3COO+ NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O

答案
D
解析

试题分析:A选项,乙酸为若电解质,不能拆分。错误。B选项,氢氧化铜为沉淀,不能拆分。错误。C选项,苯酚钠与二氧化碳反应,产物得到的为碳酸氢钠。题中为碳酸根,错误。D选项正确。
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是(   )A.乙酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO== CO2↑+H2OB.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:CH3COOH+OH— —→CH3C】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
能用H++OH-=H2O表示的是
A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应B.NaOH溶液和盐酸反应
C.Cu(OH)2和稀H2SO4的反应D.NaOH溶液和CO2的反应

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下列离子方程式中,错误的是
A.钠和水反应2Na+2H2O=2Na++2OH+H2
B.碳酸钠溶液与稀盐酸反应Na2CO3+2H+=2Na++ CO2↑+H2O
C.铁与稀盐酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2
D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应H++OH=H2O

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下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是(    )
A.金属镁与稀盐酸反应:有气体生成,Mg+2H+2Cl=MgCl2+H2
B.氯化钡溶液与硫酸反应:有白色沉淀生成:SO42+Ba2=BaSO4
C.碳酸钠溶液与盐酸反应:有气泡逸出:Na2CO3+2H=2Na+CO2↑+H2O
D.过量铁粉与氯化铜溶液反应:溶液南蓝色变成浅绿色,同时有红色固体生成:Fe+Cu2=Fe3+Cu

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在给定的四种溶液中,加入以下各种离子后,各离子能在原溶液中大量共存的有
A.滴加酚酞试液显红色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl、I
B.水电离出来的c(H+)=10-13mol·L–1的溶液:K+、HCO3、Br、Ba2+
C.在c(H+)=10-13 mol·L–1的溶液:K+、SO42–、Al3+、Cl
D.PH=1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3

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二氧化硫和氮氧化物(NOx)对大气污染日趋严重,研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题,目前有很多种方法消除大气污染。
(1)可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx,反应如下:
CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H= -574 kJ·mol­-1
CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H= -1160 kJ·mol-1
则CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=          
(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H<0。
若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,15分钟后达到平衡,反应过程中各物质的浓度变化如图甲所示,则平衡常数K=     (小数点后保留3位);

①若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO气体0.6mol,平衡将    移动(填“向左”、“向右”或“不”);
②若保持温度不变,20min时向原平衡容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将      移动(填“向左”、“向右”或“不”);
③20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是          
(填字母);
A.加入催化剂B.降低温度C.缩小容器体积D.增加CO2的量
(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42,从而实现对SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为                              
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