题目
题型:不详难度:来源:
(1)可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx,反应如下:
CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H= -574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H= -1160 kJ·mol-1
则CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H= ;
(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)
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若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,15分钟后达到平衡,反应过程中各物质的浓度变化如图甲所示,则平衡常数K= (小数点后保留3位);
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①若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO气体0.6mol,平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”);
②若保持温度不变,20min时向原平衡容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”);
③20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是
(填字母);
A.加入催化剂 | B.降低温度 | C.缩小容器体积 | D.增加CO2的量 |
答案
(2)K=0.035(或带单位:L/mol)(3分);向右、不移动; B(各2分)
(3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(3分)
解析
试题分析:(1) ①CH4(g) + 4NO2(g) =" 4NO(g)" + CO2(g) + 2H2O(g) △H=" –574" kJ·mol–1;
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H=" –" 1160 kJ·mol–1;
依据盖斯定律计算①+ ②得到:CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H=" –867" kJ·mol–1;
故答案为:△H= –867 kJ·mol–1;
(2)依据图象分析,15min时达到平衡时N2浓度为0.2mol·L–1,NO平衡浓度为1.6mol·L–1,CO浓度为0.6 mol·L–1,CO2浓度为0.4 mol·L–1,反应2NO(g) + 2CO(g)
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(3) 总反应的离子方程式为:2SO2+O2+2H2O=4H+ + 2SO42-,总反应减去反应4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O即得另一离子方程式:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。
核心考点
试题【二氧化硫和氮氧化物(NOx)对大气污染日趋严重,研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题,目前有很多种方法消除大气污染。(1)可利用甲烷催化还原NOx的方法】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
①铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
③碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
④氢氧化铜中加入盐酸:OH-+H+=H2O
A.①②④ | B.①③ | C.全部 | D.①④ |
(1)向NaBr溶液中通入过量Cl2
(2)向次氯酸钙溶液中通入过量CO2
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O |
B.钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+ H2 ↑ |
C.硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合:2H++SO42-+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O |
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O![]() |
A.澄清石灰水跟盐酸反应:OH-+H+=H2O |
B.金属钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
C.碳酸钡与醋酸反应:BaCO3+2H+=CO2↑+Ba2++H2O |
D.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O |
A.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑ |
B.氢氧化镁与稀盐酸反应:OH−+H+=H2O |
C.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3−+H+=H2O+CO2↑ |
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓ |
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