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题目
题型:不详难度:来源:
下列离子方程式中,正确的是(   )
A.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+=Fe3++3H2
B.氢氧化镁与稀盐酸反应:OH+H+=H2O
C.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3+H+=H2O+CO2
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2+2OH=Cu(OH)2

答案
C
解析

试题分析:A. Fe+2H+=Fe2++H2↑;B,氢氧化镁难溶于水,不能拆成离子形式;D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:SO42+Cu2+ Ba2++2OH=Cu(OH)2↓+ BaSO4↓。只有C正确。
核心考点
试题【下列离子方程式中,正确的是(   )A.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B.氢氧化镁与稀盐酸反应:OH−+H+=H2O C.碳酸氢钠溶液与稀】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(    )
A.Ca(OH)2悬浊液中滴加足量稀硝酸:H+OH=H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+H2O
C.硫酸氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀:2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4↓+2H2O
D.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:4Fe2+2Br+3Cl2=4Fe3+6Cl+Br2

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有A、B、C、D四种溶液,它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一种。各取少量,将其两两混合,其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成, C 与足量B或D混合均有无色气体产生。根据题意回答下列问题:
(1)B、C分别是                                                   
(2)向A中滴加B,离子方程式:                                                
向C中滴加D,离子方程式:                                                
(3)少量B和C混合,现象:________,离子方程式:_______________________________。
(4)上述三个反应均属于________________反应(填基本反应类型),反应发生的条件的不同点是                              ;相同点是                       
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有一包白色粉末,可能含有 Na2SO4、NaHCO3、KCl、Ba(OH)2、CuSO4中的一种或几种,按以下步骤进行实验:
①将此粉末溶于水,得到无色溶液和白色沉淀;
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中,沉淀部分溶解,并有气泡产生。
⑴根据上述实验现象,判断此粉末中一定含有的物质是                 ,一定没有的物质是均填写化学式)。
⑵上述实验中第②步反应的离子方程式为:                                              
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下列离子方程式,正确的是
A.氢氧化铁与盐酸反应:H+OH=H2O
B.过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:2H+SO42-+Ba2+2OH=BaSO4↓+2H2O
C.铁与H2SO4反应:Fe+2H=Fe3+H2
D.CaCO3溶于稀盐酸中:CO32-+2H=CO2↑+H2O

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下列反应中属于氧化还原反应的离子方程式的是
A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.HCO3-+H+=CO2­+H2OD.Na2O+H2O=2Na++2OH-

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