题目
题型:不详难度:来源:
A.澄清石灰水跟盐酸反应:OH-+H+=H2O |
B.金属钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
C.碳酸钡与醋酸反应:BaCO3+2H+=CO2↑+Ba2++H2O |
D.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O |
答案
解析
试题分析:A、正确;B、电荷和质量不守恒,错误;C、醋酸是弱电解质,不能拆开来写,错误;D、碳酸氢钠跟氢氧化钠生不成二氧化碳,错误。
核心考点
试题【下列反应的离子方程式正确的是A.澄清石灰水跟盐酸反应:OH-+H+=H2OB.金属钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.碳酸钡与醋酸反应:Ba】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑ |
B.氢氧化镁与稀盐酸反应:OH−+H+=H2O |
C.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3−+H+=H2O+CO2↑ |
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓ |
A.Ca(OH)2悬浊液中滴加足量稀硝酸:H++OH-=H2O |
B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O |
C.硫酸氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
D.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2 |
(1)B、C分别是 、
(2)向A中滴加B,离子方程式:
向C中滴加D,离子方程式:
(3)少量B和C混合,现象:________,离子方程式:_______________________________。
(4)上述三个反应均属于________________反应(填基本反应类型),反应发生的条件的不同点是 ;相同点是 。
①将此粉末溶于水,得到无色溶液和白色沉淀;
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中,沉淀部分溶解,并有气泡产生。
⑴根据上述实验现象,判断此粉末中一定含有的物质是 ,一定没有的物质是(均填写化学式)。
⑵上述实验中第②步反应的离子方程式为:
A.氢氧化铁与盐酸反应:H++OH-=H2O |
B.过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
C.铁与H2SO4反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑ |
D.CaCO3溶于稀盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
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