题目
题型:不详难度:来源:
A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 | B.NaOH溶液和盐酸反应 |
C.Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 | D.NaOH溶液和CO2的反应 |
答案
解析
试题分析:H++OH- =H2O表示的是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应。A、生成硫酸钡难溶于水;C、氢氧化铜是弱碱,不能拆开;D、二氧化碳溶于水形成的碳酸是弱酸。
核心考点
试题【能用H++OH-=H2O表示的是A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应B.NaOH溶液和盐酸反应C.Cu(OH)2和稀H2SO4的反应D.NaOH溶液和CO】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钠和水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
B.碳酸钠溶液与稀盐酸反应Na2CO3+2H+=2Na++ CO2↑+H2O |
C.铁与稀盐酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应H++OH一=H2O |
A.金属镁与稀盐酸反应:有气体生成,Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑ |
B.氯化钡溶液与硫酸反应:有白色沉淀生成:SO42-+Ba2+ =BaSO4↓ |
C.碳酸钠溶液与盐酸反应:有气泡逸出:Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O |
D.过量铁粉与氯化铜溶液反应:溶液南蓝色变成浅绿色,同时有红色固体生成:Fe+Cu2+=Fe3++Cu |
A.滴加酚酞试液显红色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl–、I– |
B.水电离出来的c(H+)=10-13mol·L–1的溶液:K+、HCO3–、Br–、Ba2+ |
C.在c(H+)=10-13 mol·L–1的溶液:K+、SO42–、Al3+、Cl– |
D.PH=1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3– |
(1)可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx,反应如下:
CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H= -574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H= -1160 kJ·mol-1
则CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H= ;
(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105041350-71082.png)
若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,15分钟后达到平衡,反应过程中各物质的浓度变化如图甲所示,则平衡常数K= (小数点后保留3位);
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105041350-65566.png)
①若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO气体0.6mol,平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”);
②若保持温度不变,20min时向原平衡容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”);
③20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是
(填字母);
A.加入催化剂 | B.降低温度 | C.缩小容器体积 | D.增加CO2的量 |
①铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
③碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
④氢氧化铜中加入盐酸:OH-+H+=H2O
A.①②④ | B.①③ | C.全部 | D.①④ |
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