题目
题型:不详难度:来源:
A.滴加酚酞试液显红色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl–、I– |
B.水电离出来的c(H+)=10-13mol·L–1的溶液:K+、HCO3–、Br–、Ba2+ |
C.在c(H+)=10-13 mol·L–1的溶液:K+、SO42–、Al3+、Cl– |
D.PH=1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3– |
答案
解析
试题分析:A、滴加酚酞试液显红色的溶液呈碱性,溶液中存在大量的OH–离子,Fe3+与OH–或SCN–都不能大量共存,故A错误;B、水电离出来的c(H+)=10-13mol·L–1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,无论溶液呈酸性还是碱性,HCO3–都不能存在,故B错误;C、c(H+)=10-13mol·L–1的溶液呈碱性,在碱性条件下,Al3+与OH–发生反应而不能大量共存,故C错误;D、pH=1的溶液呈酸性,溶液中存在大量的H+离子,在酸性条件下,四种离子均不发生反应,能大量共存,故D正确。
核心考点
试题【在给定的四种溶液中,加入以下各种离子后,各离子能在原溶液中大量共存的有A.滴加酚酞试液显红色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl–、I–B.水电离出来的c(H+)=】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx,反应如下:
CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H= -574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H= -1160 kJ·mol-1
则CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H= ;
(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105041350-71082.png)
若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,15分钟后达到平衡,反应过程中各物质的浓度变化如图甲所示,则平衡常数K= (小数点后保留3位);
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105041350-65566.png)
①若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO气体0.6mol,平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”);
②若保持温度不变,20min时向原平衡容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”);
③20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是
(填字母);
A.加入催化剂 | B.降低温度 | C.缩小容器体积 | D.增加CO2的量 |
①铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
③碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
④氢氧化铜中加入盐酸:OH-+H+=H2O
A.①②④ | B.①③ | C.全部 | D.①④ |
(1)向NaBr溶液中通入过量Cl2
(2)向次氯酸钙溶液中通入过量CO2
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O |
B.钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+ H2 ↑ |
C.硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合:2H++SO42-+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O |
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O![]() |
A.澄清石灰水跟盐酸反应:OH-+H+=H2O |
B.金属钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
C.碳酸钡与醋酸反应:BaCO3+2H+=CO2↑+Ba2++H2O |
D.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O |
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