题目
题型:不详难度:来源:
A.金属钠投入蒸馏水2 Na+2H2O=2 Na++2OH- +H2↑ |
B.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+=SO2↑+ H2O |
C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2↑ |
D.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O |
答案
解析
试题分析:A. 反应原理符合客观事实,拆写也符合离子方程式的要求。正确。B. 硝酸有强的氧化性,而亚硫酸有还原性,二者发生氧化还原反应,反应的离子方程式为:3SO3 2- +2H+ +2NO3- =3SO42-+2NO↑+ H2O.错误。C. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气,反应条件是加热,反应的两种方程式为:MnO2+ 4H++2C1-Mn2+ + 2H2O+Cl2↑。错误。D.电子不守恒,电荷不守恒。正确的应该为:2Fe2++2H++H2O2 =2Fe3++2H2O。错误。
核心考点
试题【下列离子反应方程式正确的是A.金属钠投入蒸馏水2 Na+2H2O=2 Na++2OH- +H2↑B.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+=SO2】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液与溶液混合:↓ |
B.醋酸除水垢:↑+ |
C.漂白粉溶液中通入过量的↓+ |
D.少量金属钠放入冷水中:↑ |
A.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH- |
B.草酸使高锰酸钾酸性溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
C.误将洁厕灵与消毒液混合:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O |
D.硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- |
B.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合:SO42- + Ba2+ =BaSO4↓ |
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ |
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+ |
A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32— + 4H+ = SO42— + 3S↓ + 2H2O |
B.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H+ |
C.将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中:2MnO4—+H2O2+6H+=2Mn2+ +3O2 ↑+4H2O |
D.向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— |
(1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式 ,
萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度,如果溶液的pH过大,其后果是 。
(2)如图是用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线,它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。
某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取法处理废水。
①欲完全将废水中的Hg2+分离出来,须控制溶液的pH= 。
②当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有 ,其物质的量之比为 。
③萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量NaOH溶液,充分振荡后,锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式:
(3)污水中的亚汞离子(H)必须转换成汞离子(Hg2+)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg2Cl2),加入二硫酸钾(K2S2O8)可氧化H生成硫酸汞,写出该反应的化学方程式: 。
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