进行污水处理分析时,常用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再用CCl4萃取络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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进行污水处理分析时,常用双硫腙(H₂Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再用CCl₄萃取络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H₂Dz)~CCl₄分离污水中的Cu²⁺时,先发生络合反应:Cu²⁺+2H₂Dz

Cu(HDz)₂+2H⁺,再加入CCl₄,Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。
(1)写出双硫腙和Fe³⁺络合的离子方程式　 ,
萃取Fe³⁺的过程中要控制适宜的酸度,如果溶液的pH过大,其后果是　　　　。
(2)如图是用双硫腙(H₂Dz)~CCl₄络合萃取某些金属离子的酸度曲线,它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。

某工业废水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺,用双硫腙(H₂Dz)~CCl₄络合萃取法处理废水。
①欲完全将废水中的Hg²⁺分离出来,须控制溶液的pH=　　　　。
②当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有　　　　,其物质的量之比为　　　　。
③萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后,加入足量NaOH溶液,充分振荡后,锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式:
(3)污水中的亚汞离子(H

)必须转换成汞离子(Hg²⁺)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg₂Cl₂),加入二硫酸钾(K₂S₂O₈)可氧化H

生成硫酸汞,写出该反应的化学方程式:　。

答案

(1)F

+3H₂Dz

Fe(HDz)₃+3H⁺　Fe³⁺会形成Fe(OH)₃沉淀
(2)①1　②Bi³⁺、Bi(HDz)₃　B

∶Bi(HDz)₃=3∶2
③Zn(HDz)₂+6OH^-

Zn(OH

+2Dz^2-+2H₂O
(3)Hg₂Cl₂+K₂S₂O₈

2HgSO₄+2KCl

解析

(2)pH=2时Bi萃取分离的百分率40%,有40%的Bi以Bi(HDz)₃的形式存在,60%的Bi以Bi³⁺的形式存在;③由图像可知pH>10时,Zn(HDz)₂开始转化为Zn(OH

,H₂Dz属于二元弱酸,最终以Dz^2-形式存在

核心考点

试题【进行污水处理分析时,常用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再用CCl4萃取络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　)

A．在CH₃COONa溶液中,滴加酚酞溶液变红:
CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-

B．在H₂O₂溶液中,滴加FeCl₃溶液产生气泡:
2H₂O₂+2Cl^-

2H₂O+O₂↑+Cl₂↑

C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中,铜片表面有气泡产生:
Cu+2H⁺

Cu²⁺+H₂↑

D．向Cu(OH)₂悬浊液中滴加Na₂S溶液,蓝色沉淀变黑色:

Cu(OH)₂(s)+S^2-

CuS(s)+2OH^-

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某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价,其中合理的是(　　)

选项	化学反应	离子方程式	评价
A	碳酸氢钠的水解	HC+H₂OH₃O⁺+C	正确
B	NaHCO₃溶液中滴入NaOH溶液	HC+OH^-CO₂↑+H₂O	错误,电荷不守恒
C	“84消毒液”(有效成分为NaClO溶液)和“洁厕灵”(有效成分为浓盐酸)混合放出氯气	ClO^-+Cl^-+H⁺Cl₂↑+OH^-	正确
D	少量的FeBr₂与过量Cl₂反应	2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-	错误,Fe²⁺与Br^-的物质的量之比与化学式不符

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解释下列现象的化学用语正确的是(　　)

A．铁钉在空气中出现红色的铁锈,其负极反应式为:Fe-3e^-

Fe³⁺

B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液:Mg(OH)₂+2N

Mg²⁺+2NH₃·H₂O

C．SO₂通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,红色变浅:SO₂+2OH^-

+H₂O

D．向K₂Cr₂O₇溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色:Cr₂

+H₂O

2Cr

+2H⁺

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亚硝酸(HNO₂)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解。
(1)写出亚硝酸的电离方程式:　　　　　　　　　。
(2)在酸性条件下,当NaNO₂与KI按物质的量之比1∶1恰好完全反应,且I^-被氧化为I₂时,产物中含氮的物质为　　　　(填化学式)。
(3)要得到稳定的HNO₂溶液,可以向冷冻的NaNO₂浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合的是　　　　(填字母)。
a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸
(4)碱性工业废水中的N

可用铝粉除去。已知此反应体系中含有Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃·H₂O、H₂O六种物质。
①写出上述反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。
②发生上述反应后废水的pH将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)酸性工业废水中的N

可用尿素除去。尿素
(

)与N

在酸性条件下反应生成两种无毒气体。该反应中生成16.8L(已折算为标准状况)混合气体时,消耗尿素的质量为　　　　 g。

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下列离子方程式正确的是 (　　)。

A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H^＋＋OH^－===H₂O

B．AlCl₃溶液中加入少量氨水：Al³^＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^—===3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O

D．次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：Ca²^＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂===CaCO₃↓＋2HClO

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