题目
题型:不详难度:来源:
A.Cu(OH)2中加入硫酸:OH- + H+ = H2O |
B.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ |
C.钠加入水中:Na+ 2H2O= Na+ + 2OH- + H2↑ |
D.向浓盐酸中加二氧化锰:MnO2+ 4H+ + 2Cl-![]() |
答案
解析
试题分析:A、Cu(OH)2是难溶碱,书写离子方程式时不可拆成离子,错误;B、在Ba(OH)2过量的前提下,铝元素不能以Al(OH)3形式存在,错误;C、不符合电荷守恒定律,错误;D、符合离子方程式的书写原则,正确,答案选D。
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是A.Cu(OH)2中加入硫酸:OH- + H+ = H2OB.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:2Al3+ + 3S】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氨气通入醋酸溶液中: CH3COOH+NH3=CH3COONH4 |
B.铁与稀盐酸反应: 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ |
C.氢氧化钡和稀硫酸: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
D.将钠加入水中: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
A.氢氧化钡与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
B.Al2O3溶于盐酸中:O2-+2H+=H2O |
C.氯化铝溶液中加入少量氨水:Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓ |
D.氯气与水反应 Cl2+H2O![]() |
(1)重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知:常温下,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸,当溶液的pH=2时,溶液中c(Ba2+)= ;
(2)硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液:
a.(NH4)2Fe(SO4)2 b.NH4HSO4 c.(NH4)2SO4 d.(NH4)2SO3
其中c(NH4+)由大到小的顺序为 (填选项字母);
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂,Na2S2O3常做还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合,在催化剂作用下,可以观察到溶液变为紫色,该反应的离子方程式为 ;
②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中,加50 mL水溶解;加入4.000 g KI固体(稍过量),振荡使其充分反应;加入适量醋酸溶液酸化,以 为指示剂,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知:I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-)。重复2次,测得平均消耗标准液21.00 mL。该样品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应) _(结果保留三位有效数字)。
A.钠跟水反应![]() |
B.溶液中加入过量氨水![]() |
C.硫酸和氢氧化钡溶液反应![]() |
D.大理石跟盐酸反应放出气体![]() |
A.向NH4HCO3溶液中加入过量烧碱溶液:NH4+ +OH-= NH3↑+H2O |
B.将CO2通入到纯碱饱和溶液中:2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ |
C.向Ba(OH)2溶液中加入足量的KHSO4溶液Ba2++2OH-+2H++ SO42- = BaSO4↓+2H2O |
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体:Fe3+ + 3 H2O![]() |
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