题目
题型:不详难度:来源:
已知:
A为金属单质,B为红褐色固体,E为密度最小的气体,G为浅绿色的溶液。
D的水溶液为黄色溶液,能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能将某氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题:
(1)构成C物质的元素在周期表中的位置是 ,在短周期主族元素中,该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)D的水溶液呈 性,请用离子方程式解释原因: 。
(3)上述反应中属于置换反应的是 (填序号)。
(4)反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式: 。
(5)对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中,每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023个。请按照要求填空:
实验步骤 | 实验现象 | 写离子方程式 |
将少量气体通入淀粉KI溶液 | 溶液最初变成 色 | |
继续通入气体 | 溶液逐渐变成无色 | |
答案
(2)酸 Fe3++3H2O⇋Fe(OH)3+3H+ 各1分共2分
(3)②⑤ 2分(答对1个给1分,见错就不得分)
(4)2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42- +4H+ …… 2分
(5)蓝(1分) Cl2+2I-= I2+2Cl- (1分) 5Cl2+I2+6H2O = 12H++2IO3-+10Cl- 2分
解析
试题分析:由题意知,B为红褐色固体,B为Fe(OH)3, E为密度最小的气体,E为H2,G为浅绿色的溶液,则G为Fe2+溶液,D的水溶液为黄色溶液,能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。则D为FeCl3,由反应①推知A为Fe,C为Cl2
(1)构成C物质的元素氯在元素周期表中的位置是第三周期 第Ⅶ A族 ;根据原子半径的大小决定因素可知,该元素与其相邻元素S、F的原子半径的大小关系是S > Cl > F
(2)FeCl3溶液显酸性,是因为Fe3+水解的缘故,水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇋Fe(OH)3+3H+
(3)反应②中由H2置换Fe,反应⑤中F为化合物,A为单质Fe,产物中E为H2,G为亚铁盐,均符合置换反应的概念,所以属于置换反应的是②⑤
(4)在水溶液中D能将某氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物,根据常识可知F为硫酸,反应③的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42- +4H+
(5)氯气置换出碘单质,碘与淀粉变蓝色,所以溶液最初变蓝色,对应的离子方程式为Cl2+2I-= I2+2Cl-,继续通氯气,溶液变无色,说明氯气把碘单质氧化成了碘酸,对应的离子方程式为
5Cl2+I2+6H2O = 12H++2IO3-+10Cl-
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素。已知:A为金属单质,B为红褐色固体,E为密度最小的气体,G为浅绿色的】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
B.SO2使紫色石蕊溶液变红色:SO2+H2O=2H++SO32- |
C.用石墨电极电解AlCl3溶液,阴极附近生成沉淀:2Al3++6H2O+6e- =2Al(OH)3↓+3H2↑ |
D.工业上制取硅:SiO2+CSi+CO2 |
A.Na2SO3溶液中:c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-) |
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
C.有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应 |
D.铜片放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 |
B.NaOH溶液和盐酸混合 |
C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应 |
D.CO2通入NaOH溶液中 |
A.单质铜与稀硝酸反应3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O |
B.钠与水的反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
C.氯气溶于水 Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl- |
D.碳酸氢钠跟盐酸反应CO32-+ 2H+= H2O + CO2 |
A.氨水吸收过量的SO2:OH-+SO2=HSO3- |
B.FeSO4溶液被氧气氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- |
C.NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ |
D.Cl2与稀NaOH溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O |
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