题目
题型:不详难度:来源:
A.氨水吸收过量的SO2:OH-+SO2=HSO3- |
B.FeSO4溶液被氧气氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- |
C.NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ |
D.Cl2与稀NaOH溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O |
答案
解析
试题分析:氨水是弱电解质不能拆成离子,A错误;Fe2+ 被氧化以后生成的Fe3+和OH- 不能共存,因此生成的是沉淀,B错误;偏铝酸钠溶液中加入过量的稀硫酸,生成的氢氧化铝会被溶解生成Al3+ ,所以C错误;D项正确;故选D。
核心考点
试题【下列离子反应方程式正确的是( )A.氨水吸收过量的SO2:OH-+SO2=HSO3-B.FeSO4溶液被氧气氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Al与NaOH溶液反应:2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ |
B.FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl- |
C.稀硝酸除银镜:Ag+2H++NO3- =Ag++NO2↑+H2O |
D.烧碱溶液中通入过量SO2:2OH-+SO2=SO32-+H2O |
(1)请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式: 。
(2)请写出“熔融氧化”的化学方程式: 。
(3)电解氯化镁的阴极反应式为: ,可循环利用的物质为: (填化学式)。
(4)热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂: (填“能”或“不能”);原因为: 。
(5)用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg,除杂试剂是 (填化学式)。
A.醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体:Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O |
B.H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2↑ |
C.Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
D.NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全:NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O |
A.碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-十4OH一=Mg(OH)2 ↓2H2O+2CO32— |
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
C.少量C12通入水中:Cl2 +H2O2H++C1O-十C1- |
D.酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+= 2Mn2++ l0CO2 ↑+8H2O |
A.氯气与水反应:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO- |
B.硫化亚铁与稀硝酸反应:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ |
C.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应:HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ |
D.检验氯化亚铁溶液是否变质:Fe2++ 2SCN- = Fe(SCN)2 |
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