题目
题型:不详难度:来源:
①向溶液中加足量新制饱和的氯水,溶液变黄,无气体产生,再加入汽油振荡,静置,汽油层呈橙红色,用分液漏斗分离。
②向分液后所得的水溶液中加入BaCl2和盐酸的混合溶液,有白色沉淀产生,过滤。
③在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合液,有白色沉淀产生。
请认真分析后回答下列问题:
(1)原溶液中是否含有Na+ (填“是”“否”或“无法确定”,下同。),原溶液中是否含有Cl- 。
(2)步骤①中溶液变黄的原因是(用离子方程式表示):
______________________________________________________________________。
(3)原溶液中是否含有SO32-、SO42-: (填“都有”、“都没有”、“仅有一种”或“至少有一种”)。理由是_____________________________________________________。
答案
(1)是(1分);无法确定(1分)
(2)Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2(2分)
(3)至少有一种(1分);如果原溶液中含SO32,在第①步中加入足量氯水后,已将其氧化成SO42,同样会产生白色沉淀。(2分)
解析
核心考点
试题【(7分) 由Cl-、Br-、CO32-、SO32-、SO42-、Na+、Fe3+中若干种离子组成的化合物溶于水后得无色溶液,然后依次进行实验,观察到的现象记录如】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在加热的条件下开始反应到最终有固体剩余,还涉及到的化学方程式有:
_______________________________________________________________________;
(2)求浓硫酸的物质的量浓度;
(3)反应最终剩余固体的质量。(写出简单的计算过程)
A.Va<Vb时:c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+) | |
B.Va=Vb时:c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-)![]() | C.Va>Vb时:c (CH3COO-)>c (K+)> c (OH-)> c (H+) |
D.Va与Vb任意比时:c (K+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CH3COO-) |
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液: c(NaOH) < c(Na2CO3) < c(CH3COONa) |
B.pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合: c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) |
C.在pH=13的Na2S溶液中,Al3+、Cl-、CH3COO-不能大量共存 |
D.由水电离出的氢离子浓度为10-1mol/L的溶液中,SO32-、NO3-、Cl-、Na+可能大量共存 |
A.pH均为11的NaOH和![]() ![]() |
B.pH均为11、等体积的NaOH溶液和氨水,加入等体积的水后,前者的pH大于后者 |
C.0.1![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
D.等体积、等物质的量浓度的乙酸和乙酸钠溶液混合后呈酸性,则 |
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A.加铝粉放出大量H2的溶液中:Na+、NH+4、SO2-4、Br- |
B.常温下,c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Ca2+、Mg2+、ClO-、I- |
C.0.1mol/LNaHCO4溶液中:K+、Ba2+、OH-、Cl- |
D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、K+、SO2-4、AlO-2 |
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