题目
题型:不详难度:来源:
A.pH均为11的NaOH和溶液中,由水电离产生的相同 |
B.pH均为11、等体积的NaOH溶液和氨水,加入等体积的水后,前者的pH大于后者 |
C.0.1溶液中: |
D.等体积、等物质的量浓度的乙酸和乙酸钠溶液混合后呈酸性,则 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.pH均为11的NaOH和溶液中,由水电离产生的相同B.pH均为11、等体积的NaOH溶液和氨水,加入等体积的水后,前者的pH大于后者C.0.】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加铝粉放出大量H2的溶液中:Na+、NH+4、SO2-4、Br- |
B.常温下,c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Ca2+、Mg2+、ClO-、I- |
C.0.1mol/LNaHCO4溶液中:K+、Ba2+、OH-、Cl- |
D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、K+、SO2-4、AlO-2 |
A.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则酸性HX>HY |
B.若a>b且c(X-)=c(Y-),则酸性HX<HY |
C.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则酸性HX>HY |
D.若两溶液等体积混合,测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)=0.1mol/L,则a=b=0.1mol/L, |
(1)“除杂”操作是加入适量过氧化氢,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+是否除尽的实验操作是 。
(2)通常条件下,KSP[Fe(OH)3]=4.0×10-36,除杂后溶液中c(Fe3+)= 。
(3)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的是目的是 。
(4)“结晶”操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止,冷却结晶,得到铵明矾(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是 。
(5)“分离”操作名称是 (填字母代号)
A.蒸馏 B.分液 C.过滤
(6)测定铵明矾组成的方法是:
a.称取0.906g铵明矾样品,高温灼烧,得Al2O3残留固体0.1020g;
b. 称取0.4530g铵明矾样品,用适量蒸馏水溶解,再加入稍过量的BaCl2溶液,经陈化、过滤、灰化,得BaSO40.4659g;
c. 称取0.4530g样品,加入足量的NaOH溶液,加热,产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸,浓硫酸增重0.0170g。
则铵明矾的化学式为 。
A.Cl2的水溶液能导电,但Cl2的是非电解质 |
B.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红,说明氨水是弱电解质 |
C.向pH=12的NaOH溶液通电一段时间溶液的pH>12 |
D.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 |
A.图①表示可逆反应“”中的小于0 |
B.图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极能收集到的气体体积之比一定为1:1 |
C.图③表示可逆反应的大于0 |
D.图④表示压强对可逆反应的影响,乙的压强大 |
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