题目
题型:不详难度:来源:
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A.pH=1,硝酸溶液为介质 | B.pH=3,硫酸溶液为介质 |
C.pH=8,次氯酸钠溶液为介质 | D.pH=12,氨水为介质 |
答案
解析
PH=1,盐酸为介质,A错;PH=3,硫酸为介质(硫酸和Ba2+反应生成BaSO4沉淀),故B错;C PH=5 次氯酸为介质(次氯酸强氧化性,氧化I-,不能共存),故C错;PH=12,氢氧化钠为介质(OH-和NH4+不能共存,生成NH3*H2O,氨水),故D正确。
核心考点
试题【在同一溶液中,含有、I-、Ba2+、Cl-等离子,则该溶液的pH和介质是A.pH=1,硝酸溶液为介质B.pH=3,硫酸溶液为介质C.pH=8,次氯酸钠溶液为介质】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中,c(NH4+)相同 |
B.25℃时,在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液的pH一定小与7 |
C.25℃时,将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,混合后的溶液pH=7 |
D.将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后,可以生成白色沉淀,并产生气泡 |
①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液,已知将①、②分别与③混合,实验测得产生的CO2气体体积[(v)随时间(t)变化的示意图所示,
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下列说法正确的是
A.物质酸性的比较:CH3COOH>HSCN>H2CO3 |
B.反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO—)>c(SCN—) |
C.上述三种溶液中由水电离的c(OH—)大小:NaHCO3>CH3COOH>HSCN |
D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中: |
A Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C K+、Fe2+、SO42-、Br- D Fe2+、Ca2+、Cl-、N O3-
A.FeCl3溶液中:Al3+、K+、MnO4-、SO42- |
B.甲基橙呈黄色的溶液中:K+、Br-、S2-、ClO- |
C.加入铝粉产生氢气的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、Cl- |
D.Kw/c(OH-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- |
A.能使pH试纸显红色的溶液中:Na+、NH4+、I-、NO3- |
B.含有0.1 mol/LFe3+ 的溶液中:K+、Mg2+、S2-、SO42- |
C.由水电离出来的c(H+) = 1×10-13 mol/L的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NO3- |
D.常温下,![]() |
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