题目
题型:不详难度:来源:
A.FeCl3溶液中:Al3+、K+、MnO4-、SO42- |
B.甲基橙呈黄色的溶液中:K+、Br-、S2-、ClO- |
C.加入铝粉产生氢气的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、Cl- |
D.Kw/c(OH-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- |
答案
解析
分析:A.该组离子之间不反应;
B.甲基橙呈黄色的溶液中显酸性;
C.加入铝粉产生氢气的溶液,为酸或强碱溶液;
D.Kw/c(OH-)=0.1mol/L的溶液中,c(H+)=0.1mol/L,溶液显酸性.
解:A.该组离子之间不反应,则能大量共存,故A正确;
B.甲基橙呈黄色的溶液中显酸性,S2-、ClO-发生氧化还原反应,则不能共存,故B错误;
C.加入铝粉产生氢气的溶液,为酸或强碱溶液,酸性溶液中Al与NO3-反应不生成氢气,碱溶液中NH4+、OH-反应,则不能共存,故C错误;
D.Kw/c(OH-)=0.1mol/L的溶液中,c(H+)=0.1mol/L,溶液显酸性,氢离子分别与AlO2-、CO32-反应,则不能共存,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.FeCl3溶液中:Al3+、K+、MnO4-、SO42-B.甲基橙呈黄色的溶液中:K+、Br-、S2-、Cl】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.能使pH试纸显红色的溶液中:Na+、NH4+、I-、NO3- |
B.含有0.1 mol/LFe3+ 的溶液中:K+、Mg2+、S2-、SO42- |
C.由水电离出来的c(H+) = 1×10-13 mol/L的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NO3- |
D.常温下,的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- |
根据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ▲ ,不能确定是否含有的离子(M)是 ▲ ,若要确定该M(若不止一种,可任选一种)在溶液X中不存在,最可靠的化学方法是 ▲ 。
(2)沉淀I的化学式为 ▲ ,气体F的电子式为 ▲ 。
(3)写出生成A的离子方程式: ▲ 。
(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式 ▲ 。
(5)1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后,溶液中各离子的浓度大小关系为 ▲ 。
(6)假设测定A、F、I均为0.10mol,50mL X溶液中n(H+)=0.40mol,当沉淀C物质的量大于0.70mol时,溶液X中还一定含 ▲ 。
C(s,石墨) + 1/2 O2(g) =" CO(g) " △H1= -111kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H2= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g) △H3= -394kJ/mol
(1)在25℃时,CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=_____________。
(2)在2L密闭容器中,将2 mol CO与3 mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K=1.0。则平衡后CO的转化率为_______,平衡混合物中H2的体积分数为_______。
(3)将(2)中的平衡后的混合气体通入300mL 6mol/L NaOH溶液中,充分吸收,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________。
(4)将(3)中剩余的气体通过足量浓硫酸后,再与足量氧气用电火花引燃后通入足量的过氧化钠中,过氧化钠的质量增重______g。
(5)工业上也可以用CO和H2生产甲醇:CO(g) + 2H2(g) = CH3OH (g),在一定条件下,该反应在一个密闭容器中达到平衡,若维持c(H2)和容器的温度不变,增大容器的体积,则平衡_________(填字母)
A.不移动 | B.向正反应方向移动 |
C.向逆反应方向移动 | D.无法判断移动的方向 |
A.在pH=1的无色透明溶液中:NH4+、Na+、AlO2-、NO3- |
B.同一个集气瓶中:N2、NO、NO2、O2 |
C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、NO3-、Ba2+、Na+ |
D.常温下由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH-)=10-18的溶液中:Cl-、NO3-、Ba2+、Na+ |
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