题目
题型:不详难度:来源:
C(s,石墨) + 1/2 O2(g) =" CO(g) " △H1= -111kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H2= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g) △H3= -394kJ/mol
(1)在25℃时,CO(g) + H2O(g)
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(2)在2L密闭容器中,将2 mol CO与3 mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应:CO(g)+H2O(g)
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(3)将(2)中的平衡后的混合气体通入300mL 6mol/L NaOH溶液中,充分吸收,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________
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(4)将(3)中剩余的气体通过足量浓硫酸后,再与足量氧气用电火花引燃后通入足量的过氧化钠中,过氧化钠的质量增重______g。
(5)工业上也可以用CO和H2生产甲醇:CO(g) + 2H2
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A.不移动 | B.向正反应方向移动 |
C.向逆反应方向移动 | D.无法判断移动的方向 |
答案
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解析
核心考点
试题【(14分)工业常利用CO来制氢气。已知在25℃时:C(s,石墨) + 1/2 O2(g) =" CO(g) " △H1= -111kJ/molH2(g) + 1】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在pH=1的无色透明溶液中:NH4+、Na+、AlO2-、NO3- |
B.同一个集气瓶中:N2、NO、NO2、O2 |
C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、NO3-、Ba2+、Na+ |
D.常温下由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH-)=10-18的溶液中:Cl-、NO3-、Ba2+、Na+ |
A.饱和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3+ + 3H2O![]() |
B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:Ba2+ + SO42-= BaSO4↓ |
C.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O |
D.氯化亚铁溶液中滴入溴水:2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2Br- |
A.该盐的电离方程式为:AHB![]() |
B.AHB溶液中加入少量的AOH,HB-的电离度增大,c(H+)增大 |
C.AHB 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为:c(A+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+) |
D.中和等物质的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者 |
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A.钾溶液含有![]() |
B.乙溶液含有![]() |
C.丙溶液含有![]() |
D.丁溶液含有![]() |
A.饱和氯水中![]() ![]() ![]() ![]() |
B.![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
C.![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
D.pH=12的溶液中![]() ![]() ![]() ![]() |
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