题目
题型:不详难度:来源:
A Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C K+、Fe2+、SO42-、Br- D Fe2+、Ca2+、Cl-、N O3-
答案
解析
核心考点
举一反三
A.FeCl3溶液中:Al3+、K+、MnO4-、SO42- |
B.甲基橙呈黄色的溶液中:K+、Br-、S2-、ClO- |
C.加入铝粉产生氢气的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、Cl- |
D.Kw/c(OH-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- |
A.能使pH试纸显红色的溶液中:Na+、NH4+、I-、NO3- |
B.含有0.1 mol/LFe3+ 的溶液中:K+、Mg2+、S2-、SO42- |
C.由水电离出来的c(H+) = 1×10-13 mol/L的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NO3- |
D.常温下,的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- |
根据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ▲ ,不能确定是否含有的离子(M)是 ▲ ,若要确定该M(若不止一种,可任选一种)在溶液X中不存在,最可靠的化学方法是 ▲ 。
(2)沉淀I的化学式为 ▲ ,气体F的电子式为 ▲ 。
(3)写出生成A的离子方程式: ▲ 。
(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式 ▲ 。
(5)1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后,溶液中各离子的浓度大小关系为 ▲ 。
(6)假设测定A、F、I均为0.10mol,50mL X溶液中n(H+)=0.40mol,当沉淀C物质的量大于0.70mol时,溶液X中还一定含 ▲ 。
C(s,石墨) + 1/2 O2(g) =" CO(g) " △H1= -111kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H2= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g) △H3= -394kJ/mol
(1)在25℃时,CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=_____________。
(2)在2L密闭容器中,将2 mol CO与3 mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K=1.0。则平衡后CO的转化率为_______,平衡混合物中H2的体积分数为_______。
(3)将(2)中的平衡后的混合气体通入300mL 6mol/L NaOH溶液中,充分吸收,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________。
(4)将(3)中剩余的气体通过足量浓硫酸后,再与足量氧气用电火花引燃后通入足量的过氧化钠中,过氧化钠的质量增重______g。
(5)工业上也可以用CO和H2生产甲醇:CO(g) + 2H2(g) = CH3OH (g),在一定条件下,该反应在一个密闭容器中达到平衡,若维持c(H2)和容器的温度不变,增大容器的体积,则平衡_________(填字母)
A.不移动 | B.向正反应方向移动 |
C.向逆反应方向移动 | D.无法判断移动的方向 |
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