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题目
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已知在一定条件下,CH4与NO2存在以下可逆反应:
CH4(g)+4NO2(g) 魔方格4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-x kJ/mol,现取12mol CH4与NO2的混合物在该条件下反应至平衡时,共转移电子16mol,并放出热量1148kJ,则该反应中的x值及12mol混合气体中CH4与NO2的物质的量之比为(  )
答案
核心考点
试题【已知在一定条件下,CH4与NO2存在以下可逆反应:CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-x kJ/mol,现取12m】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.x=1148,
B.x=574,
C.x=574,
D.x=574,
在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中,发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是(  )
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A.5:8B.5:4C.5:3D.3:5
24mL浓度为0.05mol•L-1 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol•L-1 的K2X2O7 溶液完全反应,已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价为下列的(  )
A.+2 价B.+3 价C.+4价D.+5价
R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若R2O8n-离子变为RO42-离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n的值为(  )
A.4B.3C.2D.1
4mL 0.5mol/L的某KXO4溶液恰好能将160mL 0.1mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全,则X元素在还原产物中的化合价为(  )
A.-1B.0C.+2D.+3
两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-,若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-和过量KI溶液反应又生成Cr3+,同时得到3.81gI2;若向溶有2.83gX的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为(  )
A.K2SO4•2Cr2(SO43B.2K2SO4•Cr2(SO43
C.K2SO4•Cr2(SO43D.K2SO4
1
2
Cr2(SO43