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题目
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4mL 0.5mol/L的某KXO4溶液恰好能将160mL 0.1mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全,则X元素在还原产物中的化合价为(  )
A.-1B.0C.+2D.+3
答案
n(KXO4)=0.004L×0.4mol/L=0.002mol,n(FeSO4)=0.16L×0.1mol/L=0.016mol,
反应后Fe2+被氧化为Fe3+,化合价升高1价,涉及反应后X的化合价为n,则0.002mol×(7-x)=0.016mol×1,
则x=-1,
故选A.
核心考点
试题【4mL 0.5mol/L的某KXO4溶液恰好能将160mL 0.1mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全,则X元素在还原产物中的化合价为(  )A.-1B.0】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-,若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-和过量KI溶液反应又生成Cr3+,同时得到3.81gI2;若向溶有2.83gX的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为(  )
A.K2SO4•2Cr2(SO43B.2K2SO4•Cr2(SO43
C.K2SO4•Cr2(SO43D.K2SO4
1
2
Cr2(SO43
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一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染.已知:
①CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g)+CO2 (g)+2H2O (g);△H=-574kJ•mol-1
②CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g);△H=-1160kJ•mol-1
下列选项正确的是(  )
A.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H=-867kJ•mol-1
B.若0.2molCH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4kJ
C.CH4催化还原NOx为N2的过程中,若x=1.6,则转移的电子为3.2mol
D.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为1.6mol
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两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-,若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应,得到3.81gI2,反应的离子方程式为:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O.若向溶有2.83gX的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为(  )
A.K2SO4•2Cr2(SO43B.2K2SO4•Cr2(SO43
C.K2SO4•Cr2(SO43D.K2SO4
1
2
Cr2(SO4)3
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11.87g金属锡跟l00mL l2mol/L HNO3共热一段时间,完全反应后测得溶液中的c(H+)=8mol/L,溶液的体积仍为l00mL,放出的气体在标准状况下为8.96L.由此推断氧化产物可能是(  )
A.Sn(NO32B.SnO2•4H2O
C.Sn(NO34D.Sn(NO32和Sn(NO34
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在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于(  )
A.0.0075mol•L-1B.0.008mol•L-1
C.0.075mol•L-1D.0.08mol•L-1
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