4mL 0.5mol/L的某KXO4溶液恰好能将160mL 0.1mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为（　　）A．-1B．0 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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4mL 0.5mol/L的某KXO₄溶液恰好能将160mL 0.1mol/L的FeSO₄的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为（　　）

A．-1

B．0

C．+2

D．+3

答案

n（KXO₄）=0.004L×0.4mol/L=0.002mol，n（FeSO₄）=0.16L×0.1mol/L=0.016mol，
反应后Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，化合价升高1价，涉及反应后X的化合价为n，则0.002mol×（7-x）=0.016mol×1，
则x=-1，
故选A．

核心考点

试题【4mL 0.5mol/L的某KXO4溶液恰好能将160mL 0.1mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为（　　）A．-1B．0】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2-，若将2.83g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-和过量KI溶液反应又生成Cr³⁺，同时得到3.81gI₂；若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（　　）

A．K₂SO₄•2Cr₂（SO₄）₃

B．2K₂SO₄•Cr₂（SO₄）₃

C．K₂SO₄•Cr₂（SO₄）₃

D．K₂SO₄•

Cr₂（SO₄）₃

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一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
①CH₄ （g）+4NO₂ （g）=4NO （g）+CO₂ （g）+2H₂O （g）；△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄ （g）+4NO （g）=2N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂O （g）；△H=-1160kJ•mol^-1．
下列选项正确的是（　　）

A．CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-867kJ•mol^-1

B．若0.2molCH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4kJ

C．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2mol

D．若用标准状况下2.24LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为1.6mol

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两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2-，若将2.83g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（　　）

A．K₂SO₄•2Cr₂（SO₄）₃

B．2K₂SO₄•Cr₂（SO₄）₃

C．K₂SO₄•Cr₂（SO₄）₃

D．K2SO4•

Cr2(SO4)3

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11.87g金属锡跟l00mL l2mol/L HNO₃共热一段时间，完全反应后测得溶液中的c（H⁺）=8mol/L，溶液的体积仍为l00mL，放出的气体在标准状况下为8.96L．由此推断氧化产物可能是（　　）

A．Sn（NO₃）₂	B．SnO₂•4H₂O
C．Sn（NO₃）₄	D．Sn（NO₃）₂和Sn（NO₃）₄

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在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01mol Cl₂，有一半Br^-变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）．原溶液中HBr和H₂CO₃的浓度都等于（　　）

A．0.0075mol•L^-1	B．0.008mol•L^-1
C．0.075mol•L^-1	D．0.08mol•L^-1

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