题目
题型:不详难度:来源:
A.Sn(NO3)2 | B.SnO2•4H2O |
C.Sn(NO3)4 | D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4 |
答案
11.87g |
118.7g/mol |
l2mol/L HNO3为浓硝酸,完全反应后测得溶液中的c(H+)=8mol/L,则浓硝酸有剩余,即锡与浓硝酸反应生成NO2,
则标准状况下NO2的物质的量为
8.96L |
22.4L/mol |
设金属锡被氧化后元素的化合价为x,
由电子守恒可知,
0.1mol×(x-0)=0.4mol×(5-4),
解得x=+4,
又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NO3-)=
1.2mol-0.4mol |
0.1L |
故选B.
核心考点
试题【11.87g金属锡跟l00mL l2mol/L HNO3共热一段时间,完全反应后测得溶液中的c(H+)=8mol/L,溶液的体积仍为l00mL,放出的气体在标准】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.0075mol•L-1 | B.0.008mol•L-1 |
C.0.075mol•L-1 | D.0.08mol•L-1 |
A.将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热,是为了加快反应速率 |
B.1molCuCO3•Cu(OH)2与足量焦炭反应转移2mol电子 |
C.1molCuCO3•Cu(OH)2最多能与2molH2SO4反应 |
D.根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生CO2的体积(标准状况),即可测得样品中Cu的质量分数(假定其他成分不与酸反应) |
A.小于0.23mol | B.等于0.23mol |
C.0.23mol~0.46mol | D.等于0.46mol |
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.
下列结论正确的是( )
A.①②③均是氧化还原反应 |
B.氧化性强弱顺序是:K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2 |
C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1 |
D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022 |
(1)生成气体的体积(标准状况下)
(2)被还原的HNO3的物质的量.
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