题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
C.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va>10Vb |
D.Na2BeO2溶液的pH>7,BeCl2溶液的pH<7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO |
答案
解析
正确答案:C
A.不正确,常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序应为
c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
B.不正确,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中不是所有离子的浓度均降低,OH―离子浓度升高;
C.正确,弱酸越稀,电离程度越大,用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va>10Vb
D.不正确,只有BeCl2溶液蒸干并灼烧后,生成BeO
核心考点
试题【下列有关的叙述正确的是A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.将pH=4的】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
第一步:加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
第二步:过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
第三步:再过滤,取少量滤液,滴入NaOH溶液至溶液呈碱性,在此过程中溶液无明显现象,加热该溶液,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据以上实验现象可知,该瓶溶液中一定含有 离子,一定没有 离子,可能有 离子。
A.从FeCl3固体出发配制其溶液时,应先将FeCl3固体溶解在一定浓度的盐酸溶液中,然后再稀释到所需要的浓度 |
B.Al3+的水解方程式为 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ |
C.NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 =" Na+" + H+ + SO42- |
D.H2CO3的电离方程式为 H2CO3 =" H+" + HCO3- |
A.Na+、HCO3-、Cl-、NO3- |
B.K+、Fe3+、SCN-、SO42- |
C.K+、H+、ClO-、Cl- |
D.K+、Na+、S2-、Al3+ |
A.HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2 |
B.NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2 |
C.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2 |
D.Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2 |
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