题目
题型:不详难度:来源:
A.HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2 |
B.NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2 |
C.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2 |
D.Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2 |
答案
解析
正确答案:A
各阴离子沉淀的阳离子分别是,Cl― : Ag+; SO42―: Ba2+、Ag+; S2―: Cu2+、Ag+; OH― :Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+。综上分析,应先将Ag+沉淀,再将Ba2+沉淀,然后沉淀Cu2+,最后再加过量的碱,沉淀M2+,同时将Al3+转化为AlO2―,再能CO2生成Al(OH)3沉淀。A答案正确。
核心考点
试题【要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从混合液中逐一沉淀析出,下列选用的试剂和加入的顺序正确的是A.HCl→H2SO4→H2S→NaOH→C】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强 |
B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 |
C.再加入10mL pH="11" NaOH溶液,混合液pH=7 |
D.溶液中不变 |
(1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a.
①试说明HnB的酸性强弱_______________________________________.
②当a=10时,A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________.
③当a=10、n=1时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
_______________________________________________________.
c(OH-)-c(HB)=________.
④当n=1、c=0.1、溶液中c(HB)∶c(B-)=1∶99时,A溶液的pH为__________(保留整数值).
(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm,相对分子质量为M,测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3,Xm+离子的浓度为c mol/L,则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp=__________________________,该温度下XnYm的溶解度S=____________.
A.无色溶液中:K+、H+、NO3-、[A1(0H)4]- |
B.能与铝片反应产生氧气的溶液中:Al3+、Cl-、Fe2+、NO3- |
C.在由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br- |
D.含有较多Fe3+的溶液中:Na+、S042-、SCN-、I- |
A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H>O |
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙曲线表示的压强大 |
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
D.室温时,CaC03在水中的沉淀溶解平衡曲线如图④所示,c点时有CaC03生成 |
A.由水电离出c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Al3+、Cl-、SO42- |
B.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl- |
C.含大量Fe3+的溶液:NH4+、Na+、SCN-、Cl- |
D.含大量Al3+的溶液:K+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
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