题目
题型:不详难度:来源:
A.由水电离出c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Al3+、Cl-、SO42- |
B.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl- |
C.含大量Fe3+的溶液:NH4+、Na+、SCN-、Cl- |
D.含大量Al3+的溶液:K+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
答案
解析
B 错 PH=1,显酸性,H+、ClO-、不能大量共存
C 错Fe3+与SCN-不能大量共存
D 错Al3+与HCO3-不能大量共存,会发生双水解
核心考点
试题【下列溶液中可能大量共存的离子组是 ( )A.由水电离出c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Al3+、Cl-、SO42-B.在pH=1的溶液】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-) ② c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)
③ c(CH3COOH)+c(CH3COO-) 0.04 mol/L
(2)酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
①若HnA为HCl,且该盐溶液的pH<7,用离子方程式说明原因:
②若将0.4mol·L-1的NaOH溶液与0.2mol·L-1的HnA溶液等体积混合后pH=10,
则HnA为 (填序号).
a.一元强酸 b. 一元弱酸 c. 二元强酸 d. 二元弱酸
(3)某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如下:回答下列问题:
ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中,充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。
ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热,HCl的作用是
ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式
A.用pH试纸测定氯水的pH |
B.过滤时为了加快过滤速度,可以用玻璃棒小心搅拌 |
C.选择合适的试剂,用右图所示装置可分别制取少量CO2和O2 |
D.室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水,充分反应后过滤,可除去苯中少量苯酚 |
A.室温下:Fe2+、H+、Cl-、NO3— |
B.含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、K+、Mg2+、I- |
C.澄清透明的无色溶液中:ClO-、MnO4-、Al3+、SO42- |
D.室温下:Na+、Mg2+、NO3-、SO42— |
A.pH=0的溶液:Fe3+、Ag(NH3)2+、NO3-、SO42- |
B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液:K+、Al3+、NO3-、F- |
C.c(H+)< c(OH-)的溶液中:Na+、K+、SO32-、S2O32- |
D.某酸性溶液:Ca2+、HCOO-、MnO4-、K+ |
回答下列问题:
(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸,则它们酸性由强到弱的顺序为 (须填编号);
(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式: ;
(3)25℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)
c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
(4)25℃时,向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是 ;
A.若混合液pH>7,则V≥10
B.若混合液pH<7,则c((NH4+) >c (C6H5O-) >c (H+)>c (OH-)
C.V=10时,混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D.V=5时,2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
(5)水解反应是典型的可逆反应.水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),类比化学平衡常数的定义,请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式 。
(6)Ⅰ.如下图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题:
① T1 T2(填>、=、<),
T2温度时Ksp(BaSO4)= ;
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D.升温可使溶液由b点变为d点
Ⅱ.现有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中,需要反复处理 次。[提示: BaSO4(s)+ CO32- (aq) BaCO3(s)+ SO42- (aq) ]
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