下列离子能大量共存于同一溶液中的是A．Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－B．K＋、Fe3＋、SCN－、SO42－C．K＋、H＋、ClO－、Cl－D．K＋、Na - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列离子能大量共存于同一溶液中的是

A．Na^＋、HCO₃^－、Cl^－、NO₃^－

B．K^＋、Fe³^＋、SCN^－、SO₄²^－

C．K^＋、H^＋、ClO^－、Cl^－

D．K^＋、Na^＋、S²^－、Al³^＋

答案

解析

答案：A
B．中Fe³^＋、SCN^－不共存
C．中H^＋、ClO^－不共存
D．中S²^－、Al³^＋都要水解，而且相互促进

核心考点

试题【下列离子能大量共存于同一溶液中的是A．Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－B．K＋、Fe3＋、SCN－、SO42－C．K＋、H＋、ClO－、Cl－D．K＋、Na】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

要使Ba²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ag⁺五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入的顺序正确的是

A．HCl→H₂SO₄→H₂S→NaOH→CO₂

B．NaCl→Na₂SO₄→NaOH→H₂S→CO₂

C．Na₂S→Na₂SO₄→NaCl→NaOH→CO₂

D．Na₂SO₄→HCl→H₂S→NaOH→CO₂

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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）

A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大

C．再加入10mL pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中

不变

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（9分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a．
①试说明HnB的酸性强弱_______________________________________．
②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）________________．
③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
_______________________________________________________．
c（OH－）－c（HB）＝________．
④当n＝1、c＝0．1、溶液中c（HB）∶c（B－）＝1∶99时，A溶液的pH为__________（保留整数值）．
（2）已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝__________________________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________．

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下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )

A．无色溶液中：K⁺、H⁺、NO₃^-、[A1(0H)₄]^-

B．能与铝片反应产生氧气的溶液中：Al³⁺、Cl^-、Fe²⁺、NO₃^-

C．在由水电离出的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．含有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、S0₄^2-、SCN^-、I^-

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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( )

A．根据图①可判断可逆反应A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)的△H>O

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙曲线表示的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．室温时，CaC0₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图④所示，c点时有CaC0₃生成

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