题目
题型:不详难度:来源:
(Ⅱ)常温下,pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性,生成的盐化学式为___________。AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性,其原因用离子方程式表_______________________________________。
(Ⅲ)常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合。
(1)若v1·c1=v2·c2,混合后的溶液pH>7,则一元弱酸的电离程度 (选填“>”、“<”或“=”)一元弱碱的电离程度;
(2)若v1=v2,一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度,且混合后溶液pH<7,则c1 c2(选填“>”、“<”或“=”)。
(Ⅳ)常温下,0.1m01/L的下列溶液:
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
(1)pH由小到大排列顺序为 (填序号);
(2)实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是浑浊的溶液,产生浑浊的原因是(用离子方程式表示)
(Ⅴ)将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时,可看到的实验现象是 ,产生该现象的原因是 (用离子方程式解释原因)。
答案
(Ⅱ)AnB (1分) 碱(1分) Bn-+H2O
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(Ⅲ)(1)<(1分) (2) >(1分)
(Ⅳ)(1)①②⑤⑥③④(2分) (2)Fe3++3H2O
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(Ⅴ)产生白色沉淀同时产生无色气体(1分)Al3+ +3HCO3— ==3CO2↑ +Al(OH)3↓(2分)
解析
试题分析:(Ⅰ)pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol/L,这说明该温度下水的离子积常数等于10-12。在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为10-8︰10-4=10-4。
(Ⅱ)常温下,pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性,这说明酸一定是过量的,因此酸是弱酸,生成的盐化学式为AnB。由于酸是弱酸,所以生成的盐水解溶液显碱性,水解方程式是Bn-+H2O
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(Ⅲ)(1)若v1·c1=v2·c2,混合后的溶液pH>7,说明溶液显碱性,因此一元弱酸的电离程度小于一元弱碱的电离程度。
(2)若v1=v2,一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度,且混合后溶液pH<7,这说明酸一定是过量的,所以则c1>c2。
(Ⅳ)(1)盐酸是一元强酸,醋酸是一元弱酸,而氢氧化钠是强碱。根据水解的规律可知,溶液中pH由小到大排列顺序为①②⑤⑥③④。
(2)由于氯化铁溶于水水解,方程式为Fe3++3H2O
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(Ⅴ)硫酸铝水解溶液显酸性,碳酸氢钠水解溶液显碱性,二者混合相互促进,所以可以产生白色沉淀同时产生无色气体,方程式是Al3+ +3HCO3— ==3CO2↑ +Al(OH)3↓。
点评:判断溶液的酸碱性时,需要依据氢离子浓度和OH-浓度的相对大小进行。如果是酸碱中和后溶液酸碱性的判断,则需要首先进行酸碱的过量判断,然后才能再考虑盐类的水解。
核心考点
试题【(15分)(Ⅰ)在温度t ℃时,pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol/L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H+、Ca2+、NO3-、CO32- | B.K+、Na+、Br-、NO3- |
C.Ag+、Na+、Cl-、K+ | D.NH4+、Cl—、OH¯、SO42— |
①加入Al能放出H2的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
②在PH=11的溶液中:Na+、[Al(OH)4]-、NO3-、S2-、SO32-
③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
A.②④ | B.①②④ | C.①③④ | D.①② |
A.Mg2+ | B.Fe2+ | C.Al3+、Mg2+ | D.Al3+ |
A.NH4+、SO42—、NO3—、H+ | B.I-、NO3—、H+、K+ |
C.NH4+、Cl-、OH-、NO3— | D.Na+、H+、SO32—、SO42— |
A.碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-==BaSO4↓ |
C.铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3—+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O |
D.盐酸滴入氨水中:H++OH-=H2O |
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